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    6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．若C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，则反应热的关系：△H1=△H2+△H3
    B．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H4，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H5，则反应热的关系：△H4=△H5
    C．若2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜O，则物质的稳定性：SO2＞SO3
    D．若断裂1molH2（g）中的H-H键、断裂1 molO2（g）中的共价键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的能量，生成H2O（g）中的1 mol H-O键能放出463kJ的能量，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ．mol-1

    分析 A、依据盖斯定律应用条件和热化学方程式计算分析；
    B、热化学方程式计量数减半，焓变随之减半；
    C、反应是放热反应，硫单质燃烧生成稳定氧化物二氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫条件不同，稳定性不能比较；
    D、△H=反应物的键能和-生成物的键能和，结合化学方程式计算得到反应焓变，依据热化学方程式书写方法写出对应热化学方程式．

    解答 解：A、若C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，①
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2，②
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，③
    相同条件下，则反应热的关系依据盖斯定律计算①=②+③：△H1=△H2+△H3，故A正确；
    B、若2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H4，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H5，则反应热的关系：△H4=2△H5，故B错误；
    C、若2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜O，硫单质燃烧生成稳定氧化物二氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫条件不同，稳定性不能比较，故C错误；
    D、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=反应物的键能和-生成物的键能和=2×436kJ•mol-1+498KJ/mol-4×463kJ•mol-1=-482kJ•mol-1，
    △H=-482kJ•mol-1，O2（g）与H2（g）反应生成H2O（g）的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查了热化学方程式书写方法，物质稳定性比较依据，注意盖斯定律计算应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．N2H4是一种重要的火箭燃料，能在空气中燃烧生成氮气和水，放出大量的热．室温时，已知各共价键的键能如下表，通过计算N2H4的燃烧热是（　　）
    键N-HN-NO=ON≡NH-O
    键能/kJ•mol-1391193497946463
    A．1088 kJ•mol-1B．544 kJ•mol-1C．790 kJ•mol-1D．382 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图所示为短周期的一部分，则A可能是（填元素符号）8，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为O，B为（填元素符号，下同）P，C为Cl．画出A的原子结构示意图：C的离子结构示意图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．汽车尾气中含CO、NOx、碳氢化合物等废气，在汽车上安装三效催化转化器可使这些尾气生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    （1）已知：（Ⅰ） N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    （Ⅱ）2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    （Ⅲ）C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    则（Ⅳ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ/mol；
    （2）反应（Ⅳ）△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行；
    （3）如图1所示，将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅳ），相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示．

    以下说法正确的是：D
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高        B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高    D．催化剂分别适用于55℃和75℃左右脱氮
    （4）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，相同时间内测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如图2所示．
    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；
    ②在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
    （5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅳ），测得NO物质的量变化如图3所示：
    5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=5，第6分钟继续加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.1molN2，请在上图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线．
    （6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染．下列物质可以作为脱氮剂的是：ABD
    A．NH3          B．CH4           C．KMnO4           D．尿素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮的重要化合物如氨、肼（N2H4）、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等，在生产、生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4，则△H4=-2317.0kJ•mol-1．
    （2）亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD
    A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
    B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
    C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗
    D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
    （3）一定温度下，将a mol/L的氨水与b mol/LH2SO4溶液等体积混合，充分反应后有：2c（SO42-）=c（NH4+），用含a和b的代数式表示该混合溶液中NH3•H2O的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7．
    （4）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体，写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    （5）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
    0.01mol•L-1的溶液XYZW
    pH1228.54.5
    将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．关于热化学
    （1）甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
    （2）500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，生成0.5mol NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H（773K，30MPa）=77.2KJ/mol．
    （3）含20.0g的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1．
    （4）已知：
    P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同状况下，白磷的稳定性比红磷低  （填“高”或“低”）．
    （5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
    A．晶体硅常用作半导体材料B．二氧化硅不能与任何酸反应
    C．硅在地壳中主要以化合态形式存在D．硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．Al是地壳中含量最多的元素
    B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料
    C．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al（OH3）
    D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
    ①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d104s1．
    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
    ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是sp3、sp2．
    ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
    a．离子键        b．配位键          c．σ键          d．π

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