分析 流程图分析:吸收环节:2NH3+CO2+H2O生成碳酸铵;转化Ⅰ环节:碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO3+(NH4)2SO4,经过滤后分离;转化Ⅱ:(NH4)2SO4和KCl的饱和溶液反应得到NH4Cl和K2SO4经过滤Ⅱ分离;蒸氨环节的为CaO、H2O、NH4Cl生成为CaCl2.6H2O和NH3.
(1)根据箭头的方向判断不难得出最初的原料.加入的原料箭头指向方框;箭线上面的物质为中间产物,箭头指向的产物;
(2)CO2的溶液呈酸性,碱性溶液可以提高CO2的溶解度;降温、加压也可以提高气体CO2的溶解度;
(3)根据流程图可知,石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后过滤,得到碳酸钙与硫酸铵;CaSO4微溶且为悬浊液、CaCO3不溶,所以二者在离子方程式中均不拆;然后配平即可;
(4)根据碳酸根离子与酸反应能生成二氧化碳考虑;
(5)过滤Ⅱ析出硫酸钾,硫酸钾是氯化钾和硫酸铵发生复分解生成硫酸钾和氯化铵;
(6)根据绿色化学的特点进行分析.碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等(原子利用率高,没有有害物质排放到环境中.
解答 解:(1)由流程图可知,吸收环节:2NH3+CO2+H2O生成碳酸铵;转化Ⅰ环节:碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO3+(NH4)2SO4,经过滤后分离;转化Ⅱ:(NH4)2SO4和KCl的饱和溶液反应得到NH4Cl和K2SO4经过滤Ⅱ分离;蒸氨环节的为CaO、H2O、NH4Cl生成为CaCl2.6H2O和NH3;故答案为:CaCO3; NH3;
(2)CO2的溶液呈酸性,碱性溶液可以提高CO2的溶解度,在本实验中铵根离子,所以可以通入氨气来提高通入氨气(或降温、加压);降温、加压也可以提高气体CO2的溶解度;
故答案为:氨气;氨气在水中溶解度较大,先通入氨气使溶液呈碱性,可大量吸收二氧化碳气体,生成较多的(NH4)2CO3;
(3)根据流程图可知,石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后过滤得到碳酸钙与硫酸铵,CaSO4微溶且为悬浊液、CaCO3不溶,所以在离子方程式中均不拆;然后配平即可;故答案为:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-;
(4)碳酸根离子与酸反应能生成二氧化碳,所以可以用稀盐酸来验证碳酸根离子;故答案为:取滤液少许于试管中,滴加盐酸,若有气泡产生则说明存在(NH4)2CO3;
(5)过滤Ⅱ析出硫酸钾,硫酸钾是氯化钾和硫酸铵发生复分解生成硫酸钾和氯化铵,所以滤液A为氯化铵,故答案为:NH4Cl;
(6)由绿色化学的特点可知,碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等(原子利用率高,没有有害物质排放到环境中),故答案为:碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等(原子利用率高,没有有害物质排放到环境中).
点评 本题为工艺流程题,涉及原料、产品的判断、方程式的书写、检验、绿色化学等.做推断题时要充分利用所给的信息,结合自己已学过的知识,进行有依据性的推测,难度较大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
序号 | 物质 | 试剂 | 除杂方法 |
① | 甲烷(C2H4) | ||
② | 溴苯?(溴) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4a+4b+4c | B. | 2a-2b+6c | C. | 2a-2b+2c | D. | 2a-6b+2c |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 澄清的石灰水,浓硫酸 | B. | 浓硫酸,溴水 | ||
C. | 溴水,浓硫酸 | D. | 浓硫酸,酸性KMnO4溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④⑤ | B. | ②③④⑤① | C. | ④⑤②①③ | D. | ③①②⑤④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol CH5+所含电子数为8nA | |
B. | 标准状况下,11.2L Br2中Br原子数为nA | |
C. | 1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NA | |
D. | 18g的D216O中含有的中子数为9 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.05mol/(L•s) | B. | 0.05mol/L | C. | 0.20 mol/(L•s) | D. | 0.20mol/L |
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