Question

1．某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：
①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a＜b（填＞、＜或=）；
②电路中的电子从b经导线流向a（填a或b）；
③溶液中的SO₄^2-向b极移动（填a或b）；
④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺．

Answer 1

分析 原电池中活泼性强的为负极，正极上溶液中的阳离子得电子，a极上有红色金属析出，则a为正极，b为负极，放电时，电子从负极流向正极，溶液中阴离子向负极移动；若两电极分别是Al和C，则Al为负极，负极上铝失电子生成铝离子，据此分析．

解答 解：原电池中活泼性强的为负极，正极上溶液中的阳离子得电子，a极上有红色金属析出，则a为正极，b为负极
①若a、b是两种活动性不同的金属，a为正极，b为负极，则活动性a＜b；故答案为：＜；
②放电时，电子从负极流向正极，则电路中的电子从b经导线流向 a；故答案为：b；a；
③溶液中阴离子向负极移动，所以溶液中的SO₄^2-向 b移动；故答案为：b；
④若两电极分别是Al和C，Al为负极，负极上铝失电子生成铝离子，则负极的电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺；
故答案为：Al-3e^-=Al³⁺．

点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应式的书写即可解答，知道电子流向、电解质溶液中阴阳离子流向，题目难度不大．