有浓度为0.1 mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol?L-1,b mol?L-1,c mol?L-1,其大小顺序为__________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为
n1mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为____________。
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为____________。
(4)与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为____________。
(1)b>a>c;(2)n1=n2=n3;(3)V1=V3<V2;(4)v2>v1>v3
解析试题分析:(1)氯化氢和硫酸是强电解质,盐酸是一元酸,硫酸是二元酸,醋酸是弱电解质且是一元酸,所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等,硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍,醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度,所以氢离子浓度其大小顺序为a=1/2b>c;(2)根据阴离子守恒知,盐的物质的量与酸的物质的量相等,所以生成的盐的物质的量大小关系为n1 =n2=n3;(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,酸的浓度相等,如果是一元酸,所用酸的体积相等,如果是二元酸,酸的体积是一元酸的一半,所以三种酸的体积大小关系是V1=2V2=V3;(4)与锌反应时产生氢(气)的速率与氢离子浓度成正比,氢离子浓度越大,反应速率越大,三种酸中硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L,盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L,醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L,所以反应速率大小关系为v2>v1>v3。
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>①>② |
B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④ |
C.①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:①<② |
D.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合,若混合前后总体积变化忽略不计,则混合后溶液的pH为
A.2 | B.3 | C.12 | D.14 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是
A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多 |
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 |
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH升高 |
D.溶液中粒子浓度大小关系为: c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在相同温度下,100 mL0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量 | B.电离的程度 |
C.H+的物质的量浓度 | D.CH3COOH的物质的量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化 |
B.图乙表示将0.10 mol/LNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中,由图可知③的酸性最强 |
C.图丙为水的电离平衡曲线,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时,二者pH的变化向容积均为0.5L的 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液,以调节pH(设溶液体积不变),该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是( )
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时对于pH=1的盐酸,下列叙述不正确的是
A.c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) |
B.c(H+)·c(OH-)=1.0×10—14 |
C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1 |
D.与pH=13的NaOH溶液混合后,混合溶液一定呈中性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知:氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液(中性),下列说法正确的是( )
A.c(NH4+):③ > ② |
B.pH:① > ② > ③ |
C.Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性,导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动 |
D.等体积①和③混合溶液中 c(Cl-) >c(NH4+) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-) |
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