Question

(10分)按要求填空：

（1）2.7 g H2O所含氢原子数与 L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等。

（2）以下物质：① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 饱和食盐水 ⑤ H2SO4 ⑥ Cu

属于电解质的有 （填序号）。

（3）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：

MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

① 该反应中的氧化剂是 。

②如反应中转移了0.2 mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。

Answer 1

（1） 2.24 （2） ②、⑤

（3） ① MnO2 ② 2.24

【解析】

试题分析：（1）2.7 g H2O的物质的量为：n=m/M=2.7g÷18g/mol=0.15mol, 氢原的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol，则NH3的物质的量为0.1mol，V=n×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol=2.24L (2)电解质主要包括酸、碱、盐和水，① NH3是非电解质 ② CaCO3 属于盐类，是电解质 ③ 蔗糖是非电解质 ④ 饱和食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质 ⑤ H2SO4 属于酸，是电解质，⑥ Cu属于单质既不是电解质也不是非电解质。（3）单线桥表电子转移方向和数目时箭头是从还原剂指向氧化剂，在线桥注明电子的转移个数，根据化合价的改变：Mn从+4价降低变为+2价，Cl从-1价升高到0价，所以氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，转移电子数为2e-,则用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目为：

，如反应中转移了0.2 mol电子则生成Cl2为0.1mol, ，V=n×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol =2.24L

考点:电解质的判断，有关物质的量的计算、氧化还原反应的基本知识。