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    25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(　 　)

    A．均存在电离平衡和水解平衡
    B．存在的粒子种类相同
    C．c(OH-)前者大于后者
    D．分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是

    A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
    B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小
    C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）
    D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）

    A．溶液的pH值：②＞③＞①
    B．水电离出的c(OH－)：③＞①=②
    C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L
    D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各溶液中，pH最大的是(   )

    A．pH＝9的氨水稀释1 000倍
    B．pH＝9的烧碱溶液稀释1 000倍
    C．pH＝5的盐酸稀释1 000倍
    D．pH＝5的氯化铵溶液稀释1 000倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是(　 　)

    A．100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
    B．室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均
    减小
    C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
    D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号
    		c(HA)/mol·L－1
    		c(NaOH)/mol·L－1
    		混合后溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH＝a
    乙
    		b
    		0.2
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH<7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝c
     
    下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是(　　)
    A．甲中：若a＝7，则HA是强酸
    B．乙中：若b≠0.2，则c(A－)≠c(Na＋)
    C．丙中：若HA是弱酸，则c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
    D．丁中：若c＝9，则c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:

    物质
    		AgCl
    		AgI
    		Ag2S
    颜色
    		白
    		黄
    		黑
    Ksp(25 ℃)
    		1.8×10-10
    		1.5×10-16
    		1.8×10-50
    下列叙述不正确的是(　 　)
    A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
    C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
    D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述，不正确的是（　　）。

    A．a点时：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
    B．b点时：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
    C．c点时：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
    D．d点时：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是   (　　)。

    A．反应A(g)??2B(g)　ΔH，若正反应的活化能为Ea kJ·mol－1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol－1，则ΔH＝(Ea－Eb)kJ·mol－1
    B．标准状况下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH＝7，则c(NH4+)＝c(Cl－)
    C．足量的锌铜合金与100 mL pH＝1稀硫酸反应，反应3 s时测得pH＝2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3 s内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s－1
    D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大

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