练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同
    B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物
    C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
    D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成

    分析 A．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑；
    B．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物；
    C．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性；
    D．CO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，与二氧化碳不反应．

    解答 解：A．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，由Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反应产生气体的体积相等，故A正确；
    B．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO为非金属氧化物，但不是酸性氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物，如氧化钠、氧化镁等，故B正确；
    C．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故C正确；
    D．CO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，与二氧化碳不反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，没有沉淀生成，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握漂白原理、发生的氧化还原反应及除杂的方法为解答的关键，选项A中发生的反应为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列几种类推结论中正确的是（　　）
    A．酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液
    B．Fe3O4可写成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO?Pb2O3
    C．工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝
    D．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．698K时，向某V L的密闭容器中充入3mol H2（g）和3mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如右图所示．请回答下列问题：
    （1）容器的体积V=3L．
    （2）反应达到最大限度的时间是5s，该时间内平均反应速率v（HI）=0.5mol/（L•s）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中a：b=2：1
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol/（L．min）
    （3）t1时N的转化率为：25%
    （4）下列①→⑩的说法中可以证明 H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡状态的是：②、⑦、⑨
    ①单位时间内生成n molH2 的同时生成n mol HI
    ②一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂
    ③质量分数：w（HI）=w（I2）
    ④容器内HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存
    ⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
    ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    ⑦温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化
    ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化
    ⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求回答下列问题
    （1）根据系统命名法，的名称是2-甲基-3-乙基戊烷．
    （2）羟基的电子式是．
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是CH3C（CH3）2CH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氧杂环丙烷的结构如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C5H9O2
    B．该有机物能与金属钠反应
    C．该有机物的同分异构体（不考虑立休异构）中，能水解生成羧酸与醇的物质共有9种
    D．该有机物的同分异构体（不考虑立体异构）中，属于羧酸的物质共有5种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ④C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35kJ
    B．C的燃烧热为-110.5kJ/mol
    C．H2的燃烧热为-241.8kJ/mol
    D．由反应③可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
    （2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
    （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
    ②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作和现象对应的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结 论
    A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-
    B2mL10%的CuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液4～6滴制得新制氢氧化铜，再滴加几滴葡萄糖溶液，加热检验葡萄糖中含有醛基
    C向1mL浓度均为0.05mol•L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp （AgCl）＜Ksp（AgI）
    D将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重最终剩余固体是Al2O3
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案