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(16分)能量是一个世界性的话题,如何充分利用能量、开发新能源,为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
(1)如图所示,组成一个原电池.

①当电解质溶液为稀硫酸时:
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极,其电极反应为____;
②当电解质溶液为浓硝酸时:
Cu电极是_____极,其电极反应为__________。
(2)请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式                                   
(3)燃烧氢气时耗氧量小,放出热量多。已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ,试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为:                               
(4)下图是一碳酸盐燃料电池(MCFC),以水煤气(CO、H2)为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式:                               

(5)请根据下面所给出的5个热化学方程式,判断反应④的反应热ΔH4是________。
①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH1=-176 kJ·mol-1
②NH3(g)+H2O(l)===NH3·H2O(aq) ΔH2=-35.1 kJ·mol-1
③HCl(g)+H2O(l)===HCl(aq) ΔH3=-72.3 kJ·mol-1
④NH4Cl(s)+H2O(l)===NH4Cl(aq) ΔH4=?
⑤NH3·H2O(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH5=-52.3 kJ·mol-1
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有下列晶体:①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁⑦纯醋酸
⑧白磷⑨氯化铵⑩金属铝。用序号回答下列问题:
(1)不含任何化学键的物质是      ;(2)只含有极性共价键的分子晶体是       
(3)固态时,晶体中只含有范德华力的是     ;(4)含共价键的离子晶体是      
(5)只含有离子键的离子晶体是_______;(6)只含有非极性键的原子晶体是_________;
(7)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质只含共价键的是
A.MgCl2B.KOHC.C2H6D.CH3COONa

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法或表示方法正确的是:
A.由C(石墨)= C(金刚石)△H =" +1.90" kJ?mol-1可知金刚石比石墨稳定
B.在稀溶液中,H+(aq)+ OH(aq)= H2O(l)△H ="-57.3" kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ
C.甲烷的标准燃烧热为△H =-890kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H =" -890" kJ?mol-1
D.已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g);△H=" -270" kJ?mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

说法或表示法正确的是(      )
A.由“C(石)→C(金);△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
B.在101KPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= -(2×57.3)kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于反应:①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);△H=-566kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);ΔH="+216" kJ/mol。下列叙述正确的是(   )
A.CO的燃烧热为-566kJ/mol
B.在③反应时,若加入催化剂,可以使ΔH减小
C.若有3.2g CH4与足量水蒸气按③反应,则放出热量是43.2 kJ
D.若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ· mol1,则氢气的燃烧热为
241.8 kJ· mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ· mol-1
则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.7kJ
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H=" a" kJ· mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H="b" kJ· mol-1,则a>b

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

(12分)为《京都议定书》2012年第一承诺期到期后的温室气体减排问题,世界各国都做出了不同的努力。随着新能源的开发和利用,CH3OH这个物质逐渐进入人们的视野,越来越受到人们的关注。

(1)下图是由CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示。下列相关说法正确的是(   )
A.该反应是吸热反应
B.使用催化剂后反应热减小
C.热化学方程式为CO(g)+2H2(g)   CH3OH(g)△H=-510kJ/mol
(2)由(1)推断,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在密闭容器中进行,图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是(   )

A.增大CO的浓度        B.缩小容器的容积
C.加入催化剂       D.升高温度
(3)由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池,正在逐步推广使用,假定放电过程中,甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。该电池的负极反应的离子方程式为                         ,放电过程中电池里溶液的pH将         (填“下降”、“上升”或“不变”);若有16克甲醇被完全氧化产生电能,并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液,假设能量的利用率为80%。则得到氧气的物质的量是            
(4)某同学将甲醇完全燃烧生成CO2气体通入200mL 0.1 mol/L的石灰水后,得到lg沉淀,那么通入的CO2的体积可能为(标态)            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)在下列物质中:①NaCl  ②NaOH  ③Na2O2 ④CH2O ⑤(NH4)2S ⑥CCl4 ⑦C2H2 ⑧SiC ⑨晶体硅 ⑩金刚石   (选填序号)
(1)其中只含有离子键的离子晶体是        
(2)其中既有离子键,又有极性键和配位键的离子晶体是           
(3)其中既有离子键,又有非极性键的是         
(4)其中含有非极性键的非极性分子的是          ;
(5)其中所有原子都在同一平面上的分子有          
(6)其中含有极性键的的原子晶体是         

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