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    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－．在0.1 mol/L醋酸溶液中通入一定量的HCl气体，下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    电离平衡正向移动，H+浓度增大

    B．

    电离平衡逆向移动，H+浓度减小

    C．

    CH3COOH的电离程度减小，H+浓度增大

    D．

    CH3COOH的电离程度增大，H+浓度减小

    答案：C
    解析：

    HCl是强电解质，通入HCl气体，可电离产生大量的H+，使CH3COOHCH3COO－＋H+平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小．但最终溶液中H+的浓度比原平衡时要大．


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    已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    的值增大，可以采取的措施是（　　）
    ①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水．

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