分析 (1)依据氢硫酸溶液中存在得到了平衡分析存在的离子;
(2)根据平衡移动原理分析,改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,加水稀释促进氢硫酸的电离,但各离子浓度减小.
解答 解:(1)氢硫酸溶液中存在三个平衡,①H2S(aq)?H+(aq)+HS-(aq); ②HS-(aq)?H+(aq)+S2-(aq),③H2O?H+(aq)+OH-(aq); 氢硫酸溶液中存在的离子有H+、HS-、S2-、OH-,
故答案为:H+、HS-、S2-、OH-;
(2)A.加水稀释促进硫化氢电离,但氢离子浓度减小,故A错误;
B.二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O,通入过量二氧化硫平衡向左移动,二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3,亚硫酸酸性大于氢硫酸,所以溶液的pH减小,故B错误;
C.氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl,通入氯气平衡向左移动,盐酸的酸性大于氢硫酸,所以溶液的pH减小,故C正确;
D.加入硫酸铜溶液发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓,硫酸的酸性大于氢硫酸,所以氢离子浓度增大,故D错误;
故答案为:C.
点评 本题考查弱电解质的电离,明确离子间发生的反应是解本题关键,注意加水稀释时,虽然促进氢硫酸电离,但氢离子浓度减小,溶液的pH增大,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碱:苛性钠、纯碱、熟石灰 | |
B. | 盐:胆矾、小苏打、铜绿 | |
C. | 碱性氧化物:氧化铜、七氧化二锰、氧化铝 | |
D. | 无丁达尔现象的分散系:碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应③最多能产生0.1 mol O2 | |
B. | 反应①的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
C. | Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1 | |
D. | ①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:②=③>① |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯化氢的摩尔质量为36.5g | |
B. | 1mol H2SO4 的质量为98 g.mol-1 | |
C. | 任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量 | |
D. | CO2 的摩尔质量是H2 的摩尔质量的22倍 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 左高右低 | B. | 左低右高 | C. | 左右一样高 | D. | 来回振动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 原混合气体的体积为1.1VL | |
B. | 原混合气体的体积为1.2VL | |
C. | 反应达到限度时,气体A消耗掉0.05 VL | |
D. | 反应达到限度时,气体B消耗掉0.05 VL |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钾离子受到水分子的作用,克服了离子间的引力,逐渐向水中扩散 | |
B. | 高锰酸根离子受到钾离子的作用,克服了离子间的斥力,逐渐向水中扩散 | |
C. | 高锰酸根离子受到水分子的作用,克服了离子间的引力,逐渐向水中扩散 | |
D. | 高锰酸钾是强氧化剂,水被氧化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 原子半径:a>b>c | B. | 非金属性:a>c | ||
C. | 氢化物的稳定性:c>a | D. | 最高价含氧酸的酸性:c>a |
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