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1.某温度下,0.1mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡:
①H2S(aq)?H+(a)+HS-(aq);            ②HS-(aq)?H+(aq)+S2-(aq);
(1)氢硫酸溶液中存在的离子有H+、HS-、S2-、OH-.(不完整不给分)
(2)若向H2S溶液中C
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小.

分析 (1)依据氢硫酸溶液中存在得到了平衡分析存在的离子;
(2)根据平衡移动原理分析,改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,加水稀释促进氢硫酸的电离,但各离子浓度减小.

解答 解:(1)氢硫酸溶液中存在三个平衡,①H2S(aq)?H+(aq)+HS-(aq); ②HS-(aq)?H+(aq)+S2-(aq),③H2O?H+(aq)+OH-(aq); 氢硫酸溶液中存在的离子有H+、HS-、S2-、OH-
故答案为:H+、HS-、S2-、OH-
(2)A.加水稀释促进硫化氢电离,但氢离子浓度减小,故A错误;
B.二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O,通入过量二氧化硫平衡向左移动,二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3,亚硫酸酸性大于氢硫酸,所以溶液的pH减小,故B错误;
C.氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl,通入氯气平衡向左移动,盐酸的酸性大于氢硫酸,所以溶液的pH减小,故C正确;
D.加入硫酸铜溶液发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓,硫酸的酸性大于氢硫酸,所以氢离子浓度增大,故D错误;
故答案为:C.

点评 本题考查弱电解质的电离,明确离子间发生的反应是解本题关键,注意加水稀释时,虽然促进氢硫酸电离,但氢离子浓度减小,溶液的pH增大,为易错点.

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