取50.0mL的碳酸钠和硫酸钠的混合溶液.加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀.用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g.并有气体放出.试计算:(1)原混合液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度.(2)产生气体的质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(6分)取50.0mL的碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。

（2）产生气体的质量

（1）c(Na2CO3)=1.0mol/L c(Na2SO4)=0.4 mol/L，

（2）2.2g

【解析】

试题分析：（1）根据题意可知4.66g的沉淀是硫酸钡，则硫酸钡的物质的量是4.66g/233g/mol=0.02mol，所以硫酸钠的物质的量浓度=0.02mol/0.05L=0.4mol/L，共生成沉淀14.51g，则碳酸钡沉淀的质量是14.51-4.66=9.85g，所以碳酸钡的物质的量是9.85g/197g/mol=0.05mol，则碳酸钠的物质的量浓度=0.05mol/0.05L=1.0mol/L；

（2）根据（1）可知碳酸钡的物质的量是0.05mol，根据BaCO3～CO2，可得二氧化碳的物质的量也是0.05mol，所以生成气体的质量是0.05mol×44g/mol=2.2g。

考点：考查物质的量浓度、质量的计算

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（1）如何检查该装置的气密性：

（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式

（3）验证固体产物中铁元素的价态

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水。

	实验步骤	预期现象与结论
步骤1	取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用。
步骤2	取少量步骤1中滤液于试管中，
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步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是。

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①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

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