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    【题目】对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH>0，下列图象中正确的是

    A. B. C. D.

    【答案】C

    【解析】

    根据可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH>0可知，该反应是气体体积减小的反应，且升温、增大压强均会促进反应向正方向移动，结合图像分析，

    由上述分析可知，

    A. 该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正反应速率比逆反应速率增大得快，则图中交点（平衡）后应正反应速率大于逆反应速率，故A项错误；

    B. 该反应为吸热反应，压强恒为105 Pa时，升高温度平衡向正向移动，而图中A的体积分数减小，与事实不符，故B项错误；

    C. 升高温度，反应速率加快，达到平衡时间短，且平衡向正向移动，A的体积分数减小，则500℃先达到平衡且A的体积分数小，故C项正确；

    D. 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，则图中500℃应先达到平衡，故D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

    B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

    C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3

    D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用锌冶炼废渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下：

    已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。

    （1） “水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为________________。

    （2）“氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3，从反应产物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺点是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。

    （3）“灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为________________。使用的装置如右图，仪器a的名称为________________。

    （4） “碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，但当氢氧化钠浓度大于12 mol·L－1时，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。

    （5）“滤液Ⅰ”溶质主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO4晶体的实验方案：________________（实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

    （1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。

    ②在生成物中，A的晶体类型为_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____。

    ③已知CN-与N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2+的未成对电子数是_______。

    （3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。

    （2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。

    （3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。

    （4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________ （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。

    （5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。

    A．B装置实验前后质量差mg； B．F装置实验前后液面差VL

    C．D装置实验前后质量差mg； D．E装置实验前后质量差mg；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

    A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

    B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

    C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

    D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 每消耗2.24（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g

    B. 离子交换膜应为阳离子交换膜，由左极室向右极室迁移

    C. 该燃料电池的负极反应式为

    D. 粗铜中的Ag、Au沉在阳极区，电解质溶液的浓度基本保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N2高效地转化成为NH3是众多科学家们一直在探究的问题：

    (1)已知：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1025kJmol﹣1

    ②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1水的汽化热△H=+44kJmol﹣1据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH3及氧气，写出反应的热化学方程式____________________________________________________________；

    (2)工业时合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 。图1表示H2的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H2的转化率与起始投料比[n(N2)/n(H2)]、压强的变化关系，则T1、T2、T3的大小关系为___ ， 曲线与曲线对应的压强P1___P2(填“＞”“＜”“=”)．测得B(X，60)点时N2的转化率为40%，则X=______________________。

    (3)一定温度下，将2molN2和6molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH3的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简)。

    下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是_____________________ 。

    a．混合气体的平均相对分子质量不变

    b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率

    c．混合气体的密度不变

    d．N2和H2的物质的量之比保持不变

    (4)NH3催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3 ， 其总反应是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 ， 试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：___ ． 电解过程中为使电解产物全部转化为NH4NO3 ， 需要补充NH3的原因是___ 。

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