【题目】金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。
（3）如图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
（4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
写出电解饱和食盐水的离子方程式 。
离子交换膜的作用为： 、 。
精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
【答案】（1）bd；（2）Cu2S；4；（3）a；NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O；
（4） 2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－，阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸；a；d。
【解析】
试题分析：（1）通过电解法进行金属冶炼，一般是活泼金属，从K、Ca、Na、Mg、Al，因此bd选项正确；(2)还原剂是化合价升高，根据反应方程式，Cu由＋1价→＋2价，S由－2价→＋6价，因此还原剂是Cu2S，1molO2得到电子是4mol，得失电子数目守恒，因此还原剂失去电子的物质的量4mol；(3)精炼中，纯金属做阴极，粗金属作阳极，因此a为粗银，红棕色气体为NO2，因为是稀硝酸，因此先产生NO，然后NO和氧气反应生成NO2，电极反应式为：NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；(4)电解饱和食盐水得到NaOH、H2、Cl2，电极反应式为：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，②因为氯气和NaOH能够反应，因此交换膜的作用是防止OH－进入阳极室，与氯气反应；同时阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸；③阳极室：2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极室：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，根据电极反应式，补充饱和食盐水，从a位置补充，氢氧化钠在阴极室产生，从d位置流出。
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【题目】下列物质中:能导电的是________; 属于电解质的是________; 属于非电解质的是________;属于强电解质的是________; 属于弱电解质的是________
A. NaOH 溶液 B. Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.胆矾晶体 I.石墨 J.无水乙醇
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【题目】(1)由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：
TiO2
TiCl4
Ti
已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1
② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1
③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1
则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝ 。
(2)已知：①Zn(s)＋1/2 O2(g)＝ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ/mol
②Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)；ΔH＝－317.3 kJ/mol
则1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反应生成Ag2O(s)时，放出的热量为 kJ。
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【题目】下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是（ ）
A. 3s23p3和2S22p2 B. 3s2和4S24p5
C. 1s1和3s23p4 D. 2S22p2和2S22p4
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【题目】两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4 ②m＋4 ③m＋8 ④m-2 ⑤m＋6．其中正确的组合是
A．①②④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②⑤
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【题目】量取100 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（ ）
A. 液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B. 液体分层，上层为水层，紫色
C. 液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D. 液体分层，下层为水层，黄色
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【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】
储氢合金是利用金属或合金与氢形成氢化物而把氢储存起来。MgH2，LaNi5，MmNiMn（Mm代表混合稀土）等是几类常见的储氢材料。近期，中国科大的最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯（如图所示），可以大大增加储氢材料释放氢气的速率。已知：石墨烯是一种由单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。回答下列问题：
（1）Mn的价电子排布式为_______________，据此可判断Mn元素在元素周期表中处于_________区。
（2）①石墨烯中碳原子的杂化方式为_______________，据此说明石墨烯具有良好导电性的原因是_____________________。
②Si是与C相邻的同主族元素，据原子结构分析并预测，Si能否形成类似石墨烯的稳定结构？
________________________。
（3）碳与氢能形成乙烷、乙烯、乙炔等多种有机物。巳知，在相同条件下，乙烯，乙炔易与氢气加成， 最终生成乙烷。
①乙烷的二溴代物中____________（填“有”或“无”）手性分子。
②从共价键的形成过程说明乙烯比乙烷活泼的原因：____________________。
③C—C,C
C，C
C的键能之比最有可能为___________（填序号）。
A．1.00∶2.17：4.90
B．1.00∶1.77∶2.34
C．1.00：2.00∶3.00
（4）Ni晶体中微粒之间的作用力为________。Ni的晶胞棋型与铜、银、金相同，用Ni的微粒半径（rNi）列出Ni晶体的空间占有率的表达式：__________________。
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【题目】在25℃时，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是
A．相等
B．前者比后者大3倍
C．后者是前者的1011倍
D．后者是前者的108倍
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