Question

请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃
（1）分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．

 

+

 

→

 

+

 

+

 

+

 

H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是

 

，被还原的元素是

 

．反应中1mol氧化剂

 

（填“得到”或“失去”）

 

mol电子．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N₂O，能将还原性的FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，根据氢原子守恒，水在生成物中，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应，以此解答该题．

解答： 解：（1）所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO₂，能将还原性的FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，根据氢原子守恒，水在生成物中，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应为：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，
故答案为：30HNO₃；24FeSO₄；8Fe（NO₃）₃；8Fe₂（SO₄）₃；3N₂O；15；
（2）还原剂FeSO₄发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，反应中N元素化合价由+5价降低到+1价，则1mol氧化剂得到4mol电子，
故答案为：FeSO₄；N；得到；4．

点评：本题考查氧化还原反应化学方程式的书写，侧重于从化合价分析氧化产物和还原产物，从原子守恒确定其他反应物或产物，根据根据电子守恒和质量守恒来配平方程式，题目难度中等．