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    20．下列物质中仅含有共价键的化合物是（　　）
    A．N2B．HClC．NH4ClD．NaOH

    分析 一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，以此来解答．

    解答 解：A．N2为单质，不是化合物，故A错误；
    B．HCl中只存在共价键，为化合物，故B正确；
    C．NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故C错误；
    D．NaOH为离子化合物，含有共价键和离子键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查共价键的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确判断化学键的一般规律即可解答，注意铵盐、氯化铝中的化学键为特例，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵矾：

    已知：ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸ⅲ．硫酸铁铵1Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理．
    （1）滤液A的主要成分Na2SiO3 （填写化学式）
    （2）写出反应①的离子方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
    （3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次．
    （4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2（SO4）3 （水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层），分液得到CeT3 （有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液．可选择硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层．
    （5）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度．称取Ce（OH）4样品加酸溶解用FeSO4溶液滴定所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （6）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成1Zn（OH）4]2-．用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：KMnO4溶液，30%H2O2，NaOH溶液，饱和石灰水，稀 H2SO4溶液，稀盐酸．实验步骤依次为：
    ①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液，过滤，洗涤；
    ②将沉淀溶于稀硫酸中，并加入30%H2O2溶液，充分反应；
    ③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二氯化硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
    ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得到S2Cl2粗品，S2Cl2在300℃以上完全分解：S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2
    ②S2Cl2常温下为红棕色液体，沸点为137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S．
    ③S的熔点为112.8℃；S2Cl2的沸点为444.6℃．
    设计实验装置图如下：

    （1）学习小组同学在实验后期看到G中产生白雾，请你提出改进意见在G和H之间增加干燥装置．利用改进后的正确装置重新进行实验，请回答下列问题：
    （2）D中的试剂是浓硫酸；
    （3）B中反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （4）证明实验中有S2Cl2生成的现象是G中出现红棕色液体；
    （5）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）SCl2、Cl2、S；
    （6）取少量制得的S2Cl2于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为2S2C12+6OH-═SO32-+3S↓+4Cl-+3H2O．若要检验反应后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液（或氢氧化钡），过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下分解生成NaCl和NaClO3，现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系．下列判断不正确的是（　　）
    A．若反应过程中消耗1mol氯气，则1mol＜转移电子数＜$\frac{5}{3}$mol
    B．反应停止后n（NaClO）：n（NaCl）：n（NaClO3）（物质的量之比）可能为1：11：2
    C．反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1：2
    D．氧化产物为NaClO和NaClO3，反应过程中n（NaClO）：（NaClO3）为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．图A是石油蒸馏装置，图B是常用的有机物制备装置，请回答下列问题：

    （1）A、B装置均用到冷凝管，B装置中冷凝水的入口为a（填“a”或“b”），A装置中有一处明显错误，请指出锥形瓶不应密封
    （2）下列说法正确的是bd
    a．蒸馏时，若温度计的水银球位置偏低，则收集到沸点偏高的馏分
    b．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物
    c．在石油蒸馏时，收集的各馏分是纯净物
    d．蒸馏低沸点易燃液体（如乙醚）时，为了防止爆炸，常用水浴加热，可通过不断补加热水的方法保持恒温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列数据大小比较不正确的是（　　）
    A．沸点：H2O＞H2Se＞H2SB．熔点：Na＞Mg＞Al
    C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrD．硬度：MgO＞CaO＞BaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
    C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
    D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（　　）
    A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
    C．铁和硝酸的反应D．氯化铝与氨水的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物的名称为3，3，4，4四甲基己烷，它的结构简式为（　　）
    A．（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）3B．CH3CH2C（CH3）2CH2C（CH3）2CH2CH3
    C．CH3CH2C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3D．CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2C（CH3）3

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