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    为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）

    A. 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀

    B. 在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。

    C. 为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

    D. 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知4NH3＋5O2 = 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）

    A．v（NH3）＝2/3v（H2O） B．v（O2）＝6/5v（H2O）

    C．v（NH3）＝5/4v（O2） D．v（O2）＝4/5v（NO）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    制备一氯乙烷最好采用的方法是（ ）

    A．乙烷和氯气反应 B．乙烯与氯气反应

    C．乙烯与氯化氢反应 D．乙炔与氯化氢反应

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上学期定时训练6化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装里如图所示（省略了净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    氯化按

    NaOH

    NH3

    H2O

    B

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省十堰市高一上9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：

    已知：

    Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性；

    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；

    Ⅲ．硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理。

    （1）滤液A的主要成分 （填写化学式）。

    （2）写出反应①的离子方程式 。

    （3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是 。

    （4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层) ，分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 。

    （5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

    所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （6）已知Fe3+沉淀的pH范围：2.2～3.2，Fe2+沉淀的pH范围：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范围：5.8～11.0，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸。

    实验步骤依次为：

    向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11， ；

    ② ；

    ③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液， ，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省十堰市高一上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

    A．在 H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32 gO2，转移4NA个电子

    B．一定条件下，56 g Fe与33.6 L Cl2充分反应，转移电子数一定为3NA

    C．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

    D．在1 L 0.2 mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省十堰市高一上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA

    B．标准状况下，18g水所含的电子数目为10NA

    C．标准状况下，11.2L氢气在足量的氧气中完全燃烧所得产物的分子数为NA

    D．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市宛东五校高一上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体．它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

    （1）甲物质为 （填化学式）；

    （2）1mol乙和足量甲反应可生成 mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成 mol B物质；

    （3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是 （结合化学反应方程式描述原因）；

    （4）丙与溶液F反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市宛东五校高二上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知2Zn(s)＋O2(g)== 2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

    2Hg(l)＋O2(g) ===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

    则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )

    A.＋519.4 kJ·mol－1 B．－259.7 kJ·mol－1

    C.＋259.7 kJ·mol－1 D.－519.4 kJ·mol－1

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