【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为
A. 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3↓
D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-=++ H2O
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【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
试回答下列问题:
(1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)830℃时,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).
(4)在830℃时,在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时,H2(g)的体积分数是__________。
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【题目】将硫酸铝、硫酸铁和明矾溶液[KAl(SO4)2]等体积等浓度混合。该混合溶液中SO42-浓度为0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/L的KOH溶液,若要产生的沉淀量最大,加入该浓度的KOH的体积是( )
A. 100mL B. 150mL C. 200mL D. 250mL
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【题目】用KMnO4氧化质量分数为36.5%的盐酸(此盐酸溶液密度为1.19g/cm3)。反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O
(1)31.6gKMnO4能使多少克HCl被氧化?产生的氯气在标准状况下的体积为多少升?
(2)若将10mL36.5%的盐酸溶液稀释到100mL,则稀释后的盐酸溶液的物质的量浓度为多少mol/L?
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【题目】下列叙述错误的是
A. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
B. 含有5个碳原子的某饱和链烃,其一氯取代物的结构可能有3种
C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,得到的结构可能有6种
D. 菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 L 1 mol L—1硫酸溶液中所含的氧原子数为4NA
B.标准状况下,11.2 L CC14中所含的原子数为2.5NA
C.2.7 g A1与足量氧气充分反应,转移的电子数为0.3NA
D.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NA
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【题目】在一定条件下发生的下列有机反应,化学反应类型完全相同的是
A. 乙醇与浓硫酸分别在170℃和140℃的条件下反应
B. 溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应
C. 氯乙烯制聚氯乙烯,乳酸()合成聚乳酸
D. 乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色,乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应
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【题目】甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 600 K时,Y点甲醇的v(正)<v(逆)
C. 从Y点到Z点可通过增大压强实现
D. 从Y点到X点可通过使用催化剂实现
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【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
__________________________________________________________________。
(2)上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是____________。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(4)若反应中转移了0.9 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_______。
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