Question

有一包白色粉末状混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、KNO₃中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀．
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定没有    ．
（2）原混合物中肯定有    ．
（3）不能确定是否含有    ．

Answer 1

【答案】分析：依据题干中的信息白色粉末状混合物溶于水得到的溶液是无色透明的，排除CaCO₃、CuSO₄的存在，Na₂CO₃和MgCl₂在溶液中不能同时存在；依据溶于水的溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，故一定有Na₂SO₄，加入NaOH溶液，产生白色沉淀判断MgCl₂的存在，排除Na₂CO₃的存在；
解答：解：①溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO₄、CaCO₃的存在；
②一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，说明一定含有MgCl₂，排除Na₂CO₃的存在；溶液中的KNO₃、NaCl、KCl三种物质不能确定是否存在；
（1）原混合物中肯定没有CuSO₄、CaCO₃、Na₂CO₃，故答案为：CuSO₄、CaCO₃、Na₂CO₃；
（2）原混合物中肯定有Na₂SO₄、MgCl₂，故答案为：Na₂SO₄、MgCl₂；
（3）不能确定是否含有KNO₃、NaCl、KCl，故答案为：KNO₃、NaCl、KCl．
点评：本题考查了离子的性质应用，离子检验的现象和判断，关键是判断存在物质，来确定与它不共存的物质．