Question

（14分）某化学课外活动小组测量含有SO₂

的空气中SO₂含量的装置如下图（空气的其余成分以N₂、O₂计。假设所有反应过程中，

O₂都不参加反应）；反应管中装有碘的

淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为：

SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

   （1）请写出用Na₂SO₃与浓硫酸反应制取SO₂的化学方程式                       收集SO₂最好用             （填写收集的方法）。

   （2）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于                的体积（填写气体的分子式）。

   （3）反应管内出现                    现象后，应该及时停止通入混合气体。若没有及时停止通气，则测得SO₂含量         （选填：偏高，偏低，不受影响）。

   （4）可以代替反应管内的碘的淀粉溶液的常见物质是              （填一种即可）。

（5）若碘溶液体积为a mL，浓度为c mol?L^-1，N₂与O₂的体积为b mL（已折算为标准状况下的体积）。用c、a、b表示SO₂的体积百分含量为：                          。

Answer 1

   （1）H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O  向上排气法

   （2）N₂、O₂的体积

   （3）溶液蓝色消失，偏低

   （4）酸性高锰酸钾溶液或溴水  （其它合理答案也给分）

   （5）