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    5．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气，吸收183kJ热量
    B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ
    C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量
    D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量

    分析 A、由热化学方程式可知1mol的氢气和1mol的氯气反应生成2mol氯化氢气体放出183kJ热量；
    B、液态氯化氢的能量比气态氯化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
    C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
    D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．

    解答 解：A、由热化学方程式可知1mol的氢气和1mol的氯气反应生成2mol氯化氢气体放出183kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；
    B、液态氯化氢的能量比气态氯化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量大于183kJ，故B错误；
    C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量，故C正确；
    D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．
    故选：C．

    点评 考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    B．2 L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0已知该反应在 2 404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD（填字母序号）．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变               D.2v（N2）正=v（NO）逆
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC．
    A
    B
    C
    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol•L-1、4.0×10-2 mol•L-1和3.0×10-3 mol•L-1，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．成语“恶狗酒酸”中隐藏着一个寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，问里人其故．里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗辄迎面啮之，是以酒酸不售也． 下列关于“酒”的说法错误的是（　　）
    A．“恶狗酒酸”的成语中涉及了氧化反应
    B．糖类、油脂都可以用来酿酒
    C．葡萄糖转变成酒精的过程放出热量
    D．工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是（　　）
    A．气体A是NO
    B．X中不能确定的离子是 A13+和C1ˉ
    C．溶液E和气体F能发生化学反应
    D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海水中含有丰富的镁资源．锂（Li）与镁元素性质相似．
    （1）某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的
    离子浓度（mol/L）    		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
    0.4390.0500.0110.5600.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．
    已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
    Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12
    请回答：沉淀物X为CaCO3（写化学式）；滤液N中存在的金属阳离子为Ca2+、Na+，；
    步骤②中若改为加入 4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Mg（OH）2（写化学式）．
    （2）物质的量为0.10mol的锂在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是0.7g＜m＜1.5g；
    （3）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池．某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，则放电时电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
    （4）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

    ①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为Na2S2O3+8LiCoO2+11H2SO4═4Li2SO4+8CoSO4+11H2O+Na2SO4．
    ②调整PH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．
    实验一：电解饱和食盐水．
    （1）配制饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒．
    （2）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．
    相同条件下，电解1mol•L-1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：
    ⅰ．有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ⅱ．有O2生成．
    （3）设计实验证明有部分Cl2溶于NaCl溶液中．实验方案为：取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝
    （4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂NaOH溶液）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）．
    ①装置A的作用是除去Cl2．
    ②本实验中，观察到量气管右侧液面上升的现象，说明石墨电极上有O2生成．
    ③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
    （5）实验二中，在石墨电极上产生的Cl2的总体积为v1-2v3mL（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关．请回答下列问题：
    （1）依据反应：2Ag+（ag）+Cu═Cu2+（ag）+2Ag设计的原电池如图1所示．
    则电解质溶液Y是AgNO3 （填化学式），X的电极反应式Cu-2e-=Cu2+，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液（填化学式）．若将盐桥换成铜丝，则X电极名称是阳极．
    （2）利用如图2的装置可以模拟铁的电化学防护：
    若Z为碳棒，为延缓铁腐蚀，K应置于N处，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；若Z为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用9mol•L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为0.9mol•L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
    a．用量筒量取10.0mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    b．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
    c．将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里
    d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
    e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处
    f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    g．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
    （1）依次填写上述各步的空白处．
    （2）正确的操作顺序是（字母填写）d，a，c，b，e，g，f．
    （3）该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：B．
    A．150mL　        B．100mL       C．250mL
    （4）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）：
    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线：偏大，
    ②用胶头滴管定容时，俯视刻度线：偏大，
    ③配制前，容量瓶壁上有少量水：无影响，
    ④未进行上述b操作：偏小．

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