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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA

    B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L

    C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

    D．标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有

    A．②⑤      B．①②⑤        C．①②③⑤        D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    容量瓶上标有的是①温度 ②浓度　③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

    A．①③⑤         B．③⑤⑥        C．①⑤⑥  　　     D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

    A．1 L 0.25 mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子个数为NA

    B．12 g石墨烯（单层）中含六元环的个数为0.5 NA

    C．78 g苯含有碳碳双键数为3 NA

    D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

    废液
     

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：                                  。

    ②反应I的化学方程式为                                                   。

    ③反应II的离子方程式为                                                   。

    ④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整pH=         时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。

    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

    ①加入饱和KOH溶液的目的是：                            。

    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠         （填“大”或“小”）。

    湿法

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    （3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是  

    ① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

    ② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

    ③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3     d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

    ④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

    ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

    ⑥ pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

    A．①②④           B．①③⑤            C．③⑤⑥            D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

    根据上图回答问题：

    （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：______________

    a．加成反应              b．取代反应         c．消去反应

    d．酯化反应       e．水解反应         f．置换反应

    （2）反应②的化学方程式是__________________。

    （3）反应②实验中加热的目的是：                                       .。

    （4）A的结构简式是 __________________。

    （5）写出同时符合下列三个条件的B的同分异构体所有同分异构体的结构简式。

    Ⅰ．含有间二取代苯环结构

    Ⅱ．不属于芳香酸形成的酯

    Ⅲ．与 FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B    元素的判断正确的（      ）

    A． A和B元素一定都是第2周期元素　　　B． A和B元素一定是同一主族元素

    C． B元素可以是第2周期VIA族元素      D． 可以相互化合形成化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求完成下列问题：

    （1）系统命名为                                     ；

    （2）4―甲基―1―戊烯的键线式为                            。

    （3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式                                 ；

    （4）丙三醇与硝酸反应能生成三硝酸甘油酯，写出三硝酸甘油酯的结构简式                

    （5）下列有关实验的说法不正确的是_____________。

    A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中

    B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，原因是溴苯在空气中被氧化

    C．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液

    D．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤

    E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少

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