Question

3．电子表和电子计算器的电池常用微型银-锌原电池，其电极分别为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应 和总反应分别为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O和Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag
（1）该原电池工作时负极区溶液的pH值下降（上升、下降或不变）
（2）该原电池工作时电子由Zn（Zn或Ag₂O）极经外电路流向正（正或负）极．正极上发生的电极反应为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．

Answer 1

分析 根据电池反应式Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag知，失电子的Zn作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化．

解答 解：（1）负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，电极反应为电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，所以负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值减小，故答案为：下降；
（2）电池反应式Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag中，较活泼的金属锌作负极，失去电子发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，所以氧化银作正极，正极的反应为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，故答案为：Zn；正；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池正负极的判断方法、外电路中电子的流向、电极附近离子浓度的变化导致溶液pH值的变化即可解答本题．