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    下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：

    （1）请写出反应①的化学方程式___________________________________________。
    （2）检验D溶液中Y离子的方法是_____________________________________。
    （3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。
    （4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。
    （5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为________kg。
    （1）Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
    （2）取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3＋
    （3）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
    （4）2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2=2Fe（OH）SO4＋Na2SO4＋2NO↑
    （5）54
    根据题意A为Fe2O3，X为铝，通过铝热反应生成氧化铝（B）和铁（单质Y）；D与Fe反应生成E，则试剂b为盐酸，D、E分别是铁盐和亚铁盐。（4）E为FeSO4（铁的化合价为＋2价）→Fe（OH）SO4（铁的化合价为＋3价），而NaNO2（氮的化合价为＋3价）→NO（氮的化合价为＋2价）。根据电子得失守恒、质量守恒定律即可配平反应化学方程式。（5）阳极反应：2O2－－4e－=O2↑，33.6 m3的氧气物质的量为1 500 mol，转移电子数为6 000 mol，阴极反应：Al3＋＋3e－=Al，故可以得到2 000 mol的Al，质量为：2 000 mol×27 g·mol－1＝54 000 g＝54 kg。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关物质间转化关系如下图，试回答：
        
    （1）转化①的反应条件为             .
    （2）转化②的化学方程式为        .转化③的离子方程式为         .
    （3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择         （填名称）.
    （4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为      或      mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：

    ⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是     。
    ⑵AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为     。
    ⑶在稀释、结晶过程中：稀释的目的是     ；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的     气体的方法来代替。
    ⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：     。
    ⑸该生产流程能实现     （填化学式）的循环利用。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。
    （1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）。
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________（填代号）。
    a．高空排放
    b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
    d．用浓硫酸吸收
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
    根据以上信息回答下列问题：
    a．除去Al3＋的离子方程式是______________________。
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
    提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水
    所选试剂为______________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    MgO、Al2O3、SiO2是中学化学中常见的氧化物。下列有关说法不正确的是（  ）
    A．MgO、Al2O3、SiO2分别是碱性氧化物、两性氧化物和酸性氧化物
    B．三者均可以采用单质在空气中燃烧或加热的方法制得
    C．MgO和Al2O3可以作为耐高温材料，SiO2可用于制作光导纤维
    D．分别电解熔融状态的MgO、Al2O3、SiO2可以制得Mg、Al、Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:
    （1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:
    2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。
    （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为　　　          　,下列可作阴极材料的是________________。
    A.铝材　         　B.石墨　         　C.铅板　　           D.纯铝

    （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。
    （4）在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是____________              。
    （5）下列说法正确的是　　　　。
    A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
    B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
    C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降
    D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等。工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：

    已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
    Al（OH）3
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    		沉淀开始溶解
    		沉淀溶解完全
    pH
    		3.3
    		5.0
    		7.8
    		12.8
     
    回答下列问题：
    （1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为________________________________。
    （2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。
    pH＝7.0时，溶液中c（Al3＋）＝________（通常条件下，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10－33）。
    （3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH＝7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）∶n2（HNO3）∶n3（HNO3）＝________。
    （4）现用1 t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3·9H2O]，最后生产出7.5 t硝酸铝晶体，若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是               。
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、 D所含物质的化学式
    固体B                       ；沉淀D                       。
    （3）写出①、②反应的离子方程式：
    ①                                                          ；②                                                          ；
    （4）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。
                                                                                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是
    A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量的氨水反应
    C．AlCl3与过量的NaOH溶液反应D．Al2O3与过量的NaOH溶液反应

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