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    9．下列元素的原子在形成不同的物质中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（　　）
    A．KB．CaC．ID．Ne

    分析 既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键，一定含非金属元素，以此来解答．

    解答 解：K、Ca只能形成离子键，Ne不形成化学键，I可在化合物中形成离子键、极性键和非极性键，
    故选C．

    点评 本题考查离子化合物的结构特征，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合物中的化学键，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L N2O4中含有的分子数目为0.5NA
    B．常温常压下，10.4g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA
    C．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    D．常温常压下，0.1mol单质硅和二氧化硅中含有的共价键数目都是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有下列四种溶液：
    ①100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液       ②100mL 0.15mol•L-1 HCl溶液
    ③100mL 0.2mol•L-1 CH3COOH溶液  ④200mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液
    （1）pH最小的是①（填序号，下同）；由水电离的H+浓度最大的是④；与足量的Zn反应，生成H2最少的是②；
    （2）①和③分别与100mL 0.2mol•L-1NaOH溶液反应，放出热量少的是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将100mL2mol/LAlCl3溶液跟一定体积4mol/LNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75mL②150mL③175mL④200mL（　　）
    A．①B．②C．①③D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因（　　）
    A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
    B．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
    C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
    D．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：
    （1）写出由B203制备BF3的化学方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3分子空间构型为平面正三角形．
    （2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞B．
    （3）已知：硼酸的电离方程式为H3B03+H20?[B（OH）4]-+H+，试依据上述反应写出[Al（ OH）4]-的结构式，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有2NA个配位键．
    （4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有30  个B-B键．

    （5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
    ①关于这两种晶体的说法，不正确的是ad（填字母）．
    a．两种晶体均为分子晶体       
    b．两种晶体中的B-N键均为共价键
    c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    ②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3：1，其结构与石墨相似却不导电，原因是立方氮化硼晶体内无自由移动的电子．
    ③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有主族元素A、B、C、D、E，相对位置如图所示．C的原子序数是D的两倍．
    D
    ABC
    E
    （1）E位于元素周期表中第四周期，第VA族，该周期共有18种元素
    （2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写酸的化学式）H2SO4
    （3）上述五种元素的氢化物稳定性最强的是（写氢化物的化学式）H2O，用电子式表示该物质的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．甲、乙两种非金属元素，能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
    ①甲单质比乙单质容易与氢气化合
    ②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应
    ③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强
    ④与某金属反应时，甲比乙得电子数多
    ⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低．
    A．只有③④B．只有①②⑤C．只有①②③D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：
    +H2SO4$\stackrel{170-180℃}{→}$+H2O
    实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：
    ①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．
    ②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
    ③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干（100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g）．
    （1）装置中冷凝管的作用是冷凝回流．
    （2）步骤②中采用油浴加热，用油浴加热的优点是反应物受热均匀，便于控制温度．
    （3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是减少对氨基苯磺酸的损失．
    （4）步骤③和④均进行抽滤，在抽滤后停止抽滤时，应注意先拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸．
    （5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是提高对氨基苯磺酸的纯度．每次抽滤后均应将母液收集并适当处理，其目的是提高对氨基苯磺酸的产率．

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