Question

某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸．实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象．
（1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是

便于观察

．
（2）实验开始前两溶液的H⁺浓度的大小：盐酸

＞

醋酸（填“＞”“＜”或“=”），证明

醋酸

为弱电解质．
（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是

盐酸

．
（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度

A中的高

（填“相同”“A中的高”或“B中的高”．

Answer 1

分析：（1）红墨水颜色易于观察；
（2）根据反应开始时反应速率确定离子浓度大小；
（3）反应刚开始时，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则盐酸反应速率大于醋酸；
（4）酸和锌的反应是放热反应，温度越高，相同物质的量的气体其体积越大，但醋酸的电离是吸热的，醋酸锌发生双水解．

解答：解：（1）水是无色的，红墨水是红色的，红色颜色较明显，便于观察，所以装置A、B中用红墨水而不用水，
故答案为：便于观察；
（2）两种溶液的物质的量浓度相等，反应开始时，盐酸反应速率大于醋酸，说明氢离子浓度：盐酸＞醋酸，
则醋酸的弱电解质，故答案为：＞；醋酸；
（3）反应刚开始时，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则盐酸反应速率大于醋酸，则盐酸中长导管液面上升的快，所以a中盛放的是盐酸，故答案为：盐酸；
（4）酸和锌的反应是放热反应，但醋酸的电离过程是吸热反应，所以两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，温度降低时，两装置中的长导管液面均有所下降，锌离子和醋酸根离子都水解，醋酸锌的水解程度大于氯化锌，盐类水解是吸热反应，所以最终液面高度A中的高，
故答案为：A中的高．

点评：本题考查了探究弱电解质的电离，根据实验现象来分析弱电解质电离特点，从而得出结论，并结合盐类水解来分析解答，难度中等．