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    13．下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体（　　）
    A．①③⑤B．③④C．②④⑤D．③④⑤

    分析 ①由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；
    ②单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
    ③在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；
    ④由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；
    ⑤胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm间．

    解答 解：①铝热剂为铝与金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，冰水只有水这一种物质，为纯净物，故①错误；
    ②HD是由同种氢元素组成的单质：氢气，不是化合物，故②错误；
    ③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质，故③正确；
    ④C60、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确；
    ⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，不属于胶体，故⑤错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为 0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．
    ③根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越小．
    ④能说明该反应达到化学平衡状态的是ad（填字母）．
    a．容器内的密度保持不变                 b．容器内压强保持不变
    c．v正（N2）=2v逆（NH3）               d．混合气体中c（NH3）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数．
    （1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
    （2）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
    （3）取25.00mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．
    ①完成反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    ②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为$\frac{17CV}{200ρ}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铝电池性能优越，Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料．若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；若以KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

    请确定混合物的组成和各自的质量Al 5.4g，（NH4）2SO413.2g，MgCl29.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）如图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种D（填代号，下同）
    A．饱和一元醇    B．饱和一元醛    C．二元酸     D．羟基酸
    （2）完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各lmol，需要氧气最多的是丁炔．1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和经结构简式为（CH3）2C=CH-CH2-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学学习小组为探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如图实验装置：
    装置中盛有的药品依次是C：饱和食盐水，D：1.0mol/L FeI2，淀粉、KSCN混合溶液，E：1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物．
    （1）加入药品前必须要进行的操作是检查装置气密性，其方法是关闭分液漏斗活塞，将末端导管口置于水中，微热烧瓶．
    （2）F中加入的药品是氢氧化钠溶液，其作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气．
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    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    ①（SCN）2的性质与卤素相似，氧化性为Cl2＞（SCN）2；
    ②在水溶液中，氯气可将碘氧化生成+5价的化合物；
    ③溴液于四氯化碳显橙色，氯化溴溶于四氯化碳显红色；
    ④卤素互化物（如氯化溴）易与水反应．
    （5）D中溶液颜色褪去最终变黄的原因可用离子方程式表示为Cl2+2SCN-=2Cl-+（SCN）2 5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-．
    （6）氯化溴与水反应的化学反应方程式为BrCl+H2O=HBrO+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    B．对2SO2+O2?2SO3△H＜0的反应，使用催化剂可加快反应的速率
    C．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
    D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，500℃左右比室温更有利于合成NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对下列实验事实的解释正确的是（　　）
    现    象解释或结论
    ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性
    B向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成原溶液中含SO42-
    C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含K+
    D室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．Fe3+的氧化性比I2的强
    A．AB．BC．CD．D

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