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    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
    B、氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
    D、将过量二氧化硫通入氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．铜与稀硝酸反应生成的是NO气体；
    B．次氯酸为弱电解质，离子方程式中次氯酸不能拆开；
    C．氯化银为难溶物，离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；
    D．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢根离子．
    解答： 解：A．铜溶于稀硝酸，反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
    B．氯气和水的反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．用氨水溶解氯化银沉淀，氯化银不能拆开，正确的离子方程式为：AgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl-，故C错误；
    D．过量二氧化硫通入氨水中，反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式正确常用方法，如：检查是否遵循守恒关系，检查物质的拆分是否正确，检查是否符合原反应方程式等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol  FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B、25℃时，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
    C、常温下，1.20 g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3 NA
    D、78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL10mol?L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量
     
    mol，生成Cl2的物质的量
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，0.01mol?L-1某一元弱酸的电离常数Ka=10-6，则下列说法正确的是（　　）
    A、上述弱酸溶液的pH≈4
    B、加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka值增大
    C、加水稀释后，溶液中所有分子、离子浓度都减小
    D、加入等体积0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图曲线a表示反应X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进
    行，可采取的措施是（　　）
    A、升高温度
    B、加大N的投入量
    C、缩小体积
    D、加大X的投入量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
    ①Sn（s、白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
    ②Sn（s、灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
    ③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3=+2.1kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A、△H1＞△H2
    B、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
    C、锡在常温下以灰锡状态存在
    D、灰锡转化为白锡的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如图1：

    请同答下列问题：
    （l）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是
     
    （填编号）．
    A．为下一步反应提供碱性的环境
    B．使KClO3转化为KClO
    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
     
    ．每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为
     
     mol．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
     
     FeO42-+
     
     H2O═
     
     Fe（0H）3（胶体）+
     
    O2↑+
     
    OH-．
    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极的电极反应式为
     
    ．
    （6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    充电
    放电
    3Zn+2K2FeO4+8H2O，放电时电池的负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列铁元素组成的化合物中，通过化合反应可以生成的（　　）
    ①FeCl3；②Fe（OH）3；③FeCl2；④Fe（OH）2．
    A、①②③④B、①②
    C、②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（　　）
    A、2Na+2 H2O=2NaOH+H2
    B、Na2O+H2O=2NaOH2
    C、2F2+2H2O=4HF+O2
    D、3NO2+H2O=2HNO3+NO

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