【题目】有机物X是淀粉水解的最终产物;Y俗名酒精;Z是一种植物生长调节剂,可以把果实催熟,在催化剂作用下,Z可以制得重要的包装材料P。
请回答下列问题:
(1)X的分子式为___。
(2)Y与Na反应的化学方程式为___。
(3)Z→P反应的化学方程式为___,属___反应。
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【题目】在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是
A.某无色溶液:Fe2+、NO、SO、Na+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:NH、Mg2+、Cl-、K+
C.加入铝粉放出氢气的溶液:Na+、Cl-、NH、NO3-
D.使无色酚酞试液显红色的溶液:S2-、K+、HCO、Al3+
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【题目】一定条件下,在固定容积的密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中气体的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z,同时生成n mol X
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】对于反应3X(g)+Y(g)Z(g),在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”):
(1)升高温度:____________; (2)增大压强:____________;
(3)增大容器容积:____________; (4)加入X:______________;
(5)加入Y:______________; (6)压缩体积:______________;
(7)加入催化剂_____________。
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【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
依据上图,完成下列填空:
(1)用惰性电极电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_____________;与电源负极相连的电极附近,溶液pH______(选填:不变、升高或下降)。
(2)如果粗盐中SO42-含量较高,必须加钡剂除去,该钡试剂可以是_________;
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(3)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为_______________、_______________;
(4)氯碱工业所用的隔膜电解装置,广泛应用于多种化工产品生产,如工业上用惰性电极电解Na2CO3溶液得到含NaHCO3,原理如下图所示。
阴极产生的物质A的化学式为__________,a%_____b%(填“<、>、=”),NaHCO3产生在_______室(填“阴极”或“阳极”)。
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【题目】用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质 | ②中的物质 | 预测①中现象 | |
A | 淀粉碘化钾溶液 | 浓硝酸 | 无明显现象 |
B | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显现象 |
C | 氯化铝溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 |
D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】目前,处理锌矿进行综合利用,多采用传统的“高氧酸浸法”,但该法也存在一些缺点。最近,有文献报道:用高铁闪锌矿(含有ZnS、FeS、CuS、CdS及少量SiO2等)为原料,采用“高氧催化氧化氨浸法”可以联合制取Cu2O(红色)、CdS(黄色)、锌钡白(白色)三种颜料,其流程如图:
已知:
Ⅰ:浸取剂由碳酸铵、氨水、双氧水等组成;
Ⅱ:浸渣为S、Fe(OH)CO3、SiO2等不溶性物质;
Ⅲ:浸取液中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+;
Ⅳ:Cu+在溶液中不存在,但可以与NH3形成稳定的[Cu(NH3)2]+。
回答下列问题:
(1)为加快浸取速度,可以采取的措施是(任答两项)_______;在实际生产中采取常温下浸取而不采用加热的方法,其原因是___。
(2)浸取釜中有O2参与生成浸渣Fe(OH)CO3的离子方程式为_______。
(3)蒸发炉中加入(NH4)2SO3的主要作用是_________;沉降池1中加入稀H2SO4的作用是_______。
(4)在制取ZnSO4和CdSO4时使用硫酸的量要适当,如果硫酸过量,产生的后果是______。
(5)无论采用“高氧酸浸法”还是“高氧催化氧化氨浸法”,其前期处理,都要经过用浸取剂浸取这一步,不同的是“高氧酸浸法”需先高温焙烧,然后再用硫酸浸出。两种方法比较,“高氧酸浸法”存在的缺点是(任答两条)__________。
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【题目】把小块木炭在酒精灯上烧至红热,迅速投入热的浓硝酸中,发生剧烈反应,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧发出光亮。
(1)写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO2的化学方程式_________。
(2)木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解,除了产生氧气外,也产生红棕色气体。相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为_________。
(3)某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想:
猜想一:甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧
猜想二:乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧
猜想三:丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧
①根据木炭在空气中燃烧的现象,甲同学的猜想明显不合理,理由是_________。
②理论分析乙同学的猜想也不正确,原因是_________。
③要证实丙同学的猜想,还需补充的实验方案是_________(请写出实验操作、现象和结论)。
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【题目】Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应:Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为________。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为______,该中心离子的配位数是_______。
(3)1mol HCN分子中含有σ键的数目为_______,HCN分子中碳原子轨道杂化类型是_______,与CN-互为等电子体的阴离子是_______。
(4)K2CO3中阴离子的空间构型为_________,其中碳原子的价层电子对数为____________。
(5)冰的晶体结构模型如图,它的晶胞与金刚石相似,水分子之间以氢键相连接,在一个晶胞中有________个氢键,若氢键键长为d nm,则晶体密度(g·cm-3)计算式为_______ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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