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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是(  )

A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂 
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 
C.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能产生胶体净水 
D.2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子发生转移 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是
7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1
② 在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1
③ 常温下,11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
④5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1

A.①② B.②③ C.①③ D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是:

A.该反应的还原剂是Cl
B.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.反应后溶液的酸性明显增强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:①向KMnO4固体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是(  )

A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2既有氧化性又有还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后,其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下),用此反应可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是(  )
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O

A.H2SO4B.CrO3C.Cr2(SO4)3D.C2H5OH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是(  )

A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水
D.2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子发生转移

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol·L-1 NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n g,则下列有关该实验的说法中正确的有(  )。
①沉淀中OH的质量为(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为 mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④标准状况下生成NO的体积为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为()mol

A.5项 B.4项 C.3项 D.2项

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是(  )

A.原混合物中铜和铁各0.15 mol 
B.稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L 
C.第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁 
D.再加入上述200 mL稀硝酸,又得到标准状况下2.24 L NO 

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