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    11．构成氯化钠的微粒是（　　）
    A．氯离子和钠离子B．氯化钠分子
    C．氯原子和钠原子D．金属钠和非金属氯

    分析 氯化钠是离子晶体，构成微粒是阴、阳离子，由此分析解答．

    解答 解：氯化钠是离子晶体，构成微粒是阴、阳离子，即构成微粒为钠离子和氯离子，故选A．

    点评 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中不会因见光而分解的是（　　）
    A．胆矾B．浓HNO3C．AgBrD．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知在25℃、1.013×105Pa下，16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式ANa、FAlCl3；
    （2）说出黄绿色气体C的一种用途工业制盐酸或自来水的杀菌消毒；
    （3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加KSCN无明显现象，再加氯水，溶液变为红色；
    （4）写出Y与D溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （5）写出C与H溶液反应的化学方程式Cl2+2FeCl2=2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氯气与水反应时，其中水（　　）
    A．是氧化剂B．既是氧化剂又是还原剂
    C．是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（　　）
    A．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+Q
    B．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）-Q
    C．C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+Q
    D．C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）
     类别
    选项    		 纯净物 混合物 电解质 非电解质
     A 生理盐水 纯碱 液态硝酸钾 蔗糖
     B 氧化钙 海水 铜 乙醇
     C 胆矾 氢氧化铁胶体 氯化银 二氧化碳
     D 氢氧化钠 空气 硫酸钠溶液 食醋
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列说法正确的是（　　）
    A．向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之间
    B．加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c（CH3COO-）下降
    C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大
    D．向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c（H+）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知反应：aA（g）+bB（g）?cC（g），若其他条件不变时，改变某一条件对其平衡的影响的几种情况的图象（图中p表示压强，r表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率，横坐标均为时间）如下．下列判断正确的是（　　）
    A．
    图：p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行
    B．
    图：此反应的△H＜0，且T1＜T2
    C．
    图：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
    D．
    图：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

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