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    选择一种容积将溴水中的溴萃取出来，这种溶剂应该具有的性质

    A．易溶于水，且不与溴发生反应 B．不溶于水，且密度必须比水小

    C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且比水更容易使溴溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铁在高温下与水蒸气反应的固体产物是（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

    A．Na2S B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：选择题

    实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶应贴有的安全使用标识是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：选择题

    若m g氧气含n个氧气分子，则阿伏伽德罗常数为

    A．2n B．16n/m C．n D．32n/m

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    请根据所学知识回答下列问题：

    （1）同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1____________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”下同）。

    （2）相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量____________1 mol 氢分子所具有的能量。

    （3）已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol可溶正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为_______________

    （4）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。

    （5）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

    ①D是______________________ （填离子符号）。

    ②B→A＋C反应的热化学方程式为______________________ （用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    甲容器进行A→ B的反应，ΔH<0，反应速率为v1，在t1温度下进行；乙容器进行C→D的反应，ΔH>0，反应速率为v2，在t2温度下进行。对于上述反应，下列说法正确的是

    A．若t1 > t2，则v1>v2

    B．甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol C，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率快

    C．当温度升高时v1增大，v2减小

    D．在甲、乙容器中分别加入MnO2，v1、v2不一定加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知 ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH；②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应结束后D中的现象是溶液分层、上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分液（填操作名称）后，除去乙醇和水；然后对液体混合物进行蒸馏，收集77.1℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某实验小组用如图所示装置（略去加热装置）制备 乙酸乙酯．
    （1）仪器C的名称是三颈烧瓶，要向C中加4mL浓硫酸、6mL乙醇、4mL乙酸，
    其操作顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸．
    （2）硫酸分子结构式：浓硫酸溶于乙醇不是简单的物理溶解，而是伴随着化学变化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，请写出乙醇和硫酸反应生成硫酸二乙酯的方程式2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2SO2+2H2O．
    （3）合成乙酸乙酯的反应为放热反应．实验研究表明，反应温度应控制在85℃左右为宜．请根据反应原理分析温度控制的原因：温度低，反应速率低，达不到催化剂活性温度，温度过高；温度过高，利于平衡逆向移动，酯产率降低．
    （4）反应完成后，得到粗产品进行除杂．
    ①把锥形瓶中的粗产品转移到分液漏斗中，加适量的饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置，分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒出（填“下口放出”或“上口倒出”）．查阅资料，
    相关物质的部分性质：
    乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点78.0℃117.9℃77.5℃
    水溶性易溶易溶难溶
    根据表数据有同学提出可用水替代饱和Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由：不可行；乙酸乙酯在乙醇、乙酸在水的混合溶液中溶解度比较大．
    ②为了得到纯度高的产品，一般在①中得到的乙酸乙酯用氯化钙除去其中少量的乙醇，最后用b（选填序号）进行干燥．
    a、浓硫酸b、无水硫酸钠c、碱石灰．

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