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    将Cu与Fe2O3的混合粉末ag与1.00mol/L的硫酸进行反应。
    （1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.300L，且所得溶液中无Fe3+，求a的值和混合粉末中铜的质量。
    （2）若将固体恰好完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c（Fe3+）=0.100mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量为多少克？

    （1）22.4；6.4g ；

    （2）18.1g


    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1.00 mol·L-1的硫酸进行反应。

    （1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.300 L。且所得溶液中无Fe3+，则a=________，混合粉末中铜的质量为________。

    （2）若将固体完全溶解于1.00 L上述硫酸中，测得c(Fe3+)=0.100 mol·L-1（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为________g。

    （3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.300 L，且所得溶液中既有Fe2+,也有Fe2+,则a的取值范围是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1 mol·L-1硫酸进行反应。

    （1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3 L，且所得溶液中无Fe3+，则a=__________，混合粉末中铜的质量为___________。

    （2）若将固体完全溶解于1.00 L上述硫酸中，测得c（Fe3+）=0.1 mol·L-1（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为_________g。

    （3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3 L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则a的取值范围是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08浙江金丽衢十二校联考)将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应。  

    （1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe3+，则

    a=              ，混合粉末中铜的质量为               。

    （2）若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe3+)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为                g。

    （3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则 a 的取值范围是                         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）将Cu与Fe2O3的混合粉末ag与1mol/L硫酸进行反应。

       （1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe3+，则a=     ，混合粉末中铜的质量为                 。

       （2）若将固体完全溶解于1.00L硫酸中，测得c(Fe3+)=0.1mol/l（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为          g。

       （3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则a的取值范围是                    。

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