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    18．科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的．下列判断错误的是（　　）
    A．处理过程中，PH减小B．废水处理中，亚硝酸盐被还原
    C．废水处理时铝单质转化为AlO2-D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

    分析 A．处理过程中，发生的反应为2Al+2NO2-=N2+2AlO2-，据此判断；
    B．铝和亚硝酸盐发生氧化还原反应，铝被氧化，则亚硝酸盐被还原；
    C．处理过程中，OH-与Al、NO2-反应，生成N2、AlO2-和H2O；
    D．铝粉颗粒度越小，表面积越大，反应速率越大．

    解答 解：A．处理过程中，发生的反应为2Al+2NO2-=N2+2AlO2-，溶液的PH无明显变化，故A错误；
    B．铝和亚硝酸盐发生氧化还原反应，铝被氧化，则亚硝酸盐被还原，故B正确；
    C．处理过程中，OH-与Al、NO2-反应，生成N2、AlO2-和H2O，铝单质转化为AlO2-，故C正确；
    D．铝粉颗粒度越小，表面积越大，反应速率越大，所以铝粉颗粒大小影响废水处理的速率，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查沸水处理，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养、提高学生的学习的积极性，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的有关问题，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．硼镁泥是硼镁矿（主要成分：MgO•B2O3）生产硼砂（Na2B4O7）的废渣，生产原理如下：2MgO•B2O3+Na2CO3+CO2=Na2B4O7+2MgCO3．硼镁泥中的MgCO3是宝贵的镁资源．某研究小组以硼镁泥为原料提取MgSO4•7H2O，设计了如下流程图：

    各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值
    离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
    开始沉淀～沉淀完全的pH2.7～4.13.7～5.27.5～9.68.6～10.19.6～11.1

    请回答下列问题：
    （1）步骤①可在如图装置中进行，仪器A的名称是三颈烧瓶；

    （2）本实验中多次用到抽滤，相比普通过滤，抽滤的优点是速度快、得到的滤渣较干燥；
    （3）步骤②中加硼镁泥的作用是消耗多余的硫酸使pH增加到5～6，促使Fe3+、Al3+完全沉淀，NaClO的作用是氧化Fe2+、Mn2+；
    （4）步骤③趁热过滤的目的是防止析出MgSO4•7H2O该过程中温度应控制在80℃左右；
    （5）步骤④的具体操作：当出现晶膜时即停止加热，其原因是防止MgSO4•7H2O失去结晶水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一个2L的恒容密闭容器中发生反应：A（s）+4B（g）═C（g）+3D（g），10min末，B的物质的量减少2mol，下列有关该反应的表述中正确的是（　　）
    A．0-10min内，用A表示的平均反应速率是0.05mol•L-1•min-1
    B．0-10min内，用B表示的平均反应速率是0.01mol•L-1•min-1
    C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是4：3：1
    D．随着反应的进行，容器内气体压强始终保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学链燃烧是一种新型燃烧技术，该技术是由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成．现用载氧体CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，其原理示意图（图1）如下：

    燃料反应器中涉及反应如下（反应①为主反应，反应②和③为副反应）：
    ①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
    ②CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
    ③2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H3=-172.4kJ?mol-1
    空气反应器中涉及反应④：CaS（s）+2O2（g）?CaSO4（s）△H4
    请回答下列问题：
    （1）反应②在高温下能自发进行的理由是反应②的△S＞0，△H＞0，而△G=△H-T△S＜0反应自发进行，故高温下能自发进行．
    （2）已知CO的标准燃烧热为-285.8kJ?mol-1，则△H4=-954kJ?mol-1．
    （3）图2为燃料反应器中涉及反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线；图3为不同温度下CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线

    ①降低燃料反应器中SO2生成量的措施有B；
    A．CaSO4投入燃料反应器前加以粉碎      B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
    C．提高CO的初始体积百分数            D．提高反应体系的温度
    ②当lgK＜0时，说明相应温度下某反应的程度小，此温度下可以忽略该反应．则燃料反应器中宜控制的温度范围是650℃～900℃；
    ③向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应 ①、②于900℃达到平衡，则SO2的平衡浓度为0.01mol•L-1．
    （4）如果用甲烷燃料替代CO，则燃料反应器中主反应的化学方程式为CaSO4（s）+CH4（g）═2CaS（s）+CO2（g）+2H2O（g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）
    A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
    B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
    C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
    D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成5LCO2、6LH2O（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（　　）
    A．C2H4、C3H8B．CH4、C3H8C．CH4、C4H10D．C2H2、C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大
    B．第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．周期表中所含元素种类最多的族是ⅠA族
    D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在反应：H2+CuO═Cu+H2O 中，H2是（　　）
    A．还原剂B．氧化剂C．还原产物D．氧化产物

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