Question

5．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X位于元素周期表的第二周期第IVA族，
（2）元素Y的原子结构示意图为，与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出某溶液中含有该微粒的检验方法取少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

Answer 1

分析 短周期元素中，T元素原子M层上电子数是K层上电子数的3倍，M层电子数为6，故T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl．

解答 解：短周期元素中，T元素原子M层上电子数是K层上电子数的3倍，M层电子数为6，故T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl．
（1）元素X为碳元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，故答案为：二、IVA；
（2）元素Y为N元素，原子结构示意图为，与氢元素形成一种离子NH₄⁺，检验某溶液中含有该微粒的检验方法：取少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，
故答案为：；取少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝；
 （3）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性较强的是Cl，
a．单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
b．非金属性与氢化物稳定性一致，氯的氢化物比硫的氢化物稳定，说明Cl元素非金属性更强，故b正确；
c．非金属单质与氢氧化钠溶液反应不能判断非金属性强弱，如氧气不与氢氧化钠溶液反应，而硫可以，故c错误，
故答案为：Cl；b．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意掌握．金属性、非金属性强弱比较实验事实，有利于基础知识的巩固