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    6．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．X难溶于乙醇
    B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解
    C．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1：1
    D．分子式为 C5H10O2且能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质有5种

    分析 A．该物质中含有酯基，具有酯的性质，该物质易溶于有机溶剂；
    B．该物质为丁酸乙酯，一定条件下能发生水解反应生成丁酸和乙醇；
    C．该物质分子式为C6H12O2，根据原子守恒判断X完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比；
    D．分子式为 C5H10O2且能与NaHCO3溶液，应含有羧基，同分异构体取决于-C4H9．

    解答 解：A．该物质中含有酯基，具有酯的性质，根据相似相溶原理知，该物质易溶于有机溶剂乙醇，故A错误；
    B．该物质为丁酸乙酯，一定条件下能发生水解反应生成丁酸和乙醇，所以酒中的少量丁酸能抑制X水解，故B正确；
    C．该物质分子式为C6H12O2，根据原子守恒判断X完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比，X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，故C正确；
    D．分子式为 C5H10O2且能与NaHCO3溶液，应含有羧基，同分异构体取决于-C4H9，同分异构体有4种，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，涉及同分异构体种类判断、酯的性质、根据方程式的计算等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是D，注意同分异构体的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨气在工农业生产中有着重要作用，请回答下列有关问题．
    （1）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．图1中的曲线表示该反应在前25s 内NH3浓度随时间变化的图象．

    ①25-40s内NH3的平均化学反应速率为3.3×10-4mol/（L•s）（保留两位有效数字）．
    ②该温度下此反应的平衡常数为2500L2/mol2．
    ③请在图2中画出反应从25s延续至60s时c（NH3）随时间变化的图象，并在其他条件不变的情况下画出使用催化剂时c（NH3）随时间的变化图象．
    （2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对合成尿素有影响，恒温恒容条件下将总物质的量为3mol的NH3和CO2的混合气体按不同氨碳比进行反应，结果如图1所示．a、b线分别表示CO2、NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的质童分数变化．[n（NH3）/n（CO2）]=2时，尿素产量最大．
    （3）工业生产中为提高尿素的产率可采取的措施有增大反应物浓度、增大压强、降低温度
    （4）近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质，其工作原理如图3所示．回答下列问题：
    ①N极为正极（填“正”或“负”），M电极反应式为：$CO（N{H}_{2}）_{2}+{H}_{2}O-6{e}^{-}=C{O}_{2}↑+{N}_{2}+6{H}^{+}$．
    ②N极消耗标准状况下33.6L气体时，M极理论上处理的尿素的质量为60g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用
    B．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀
    C．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂
    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cu（OH）2与稀硝酸反应：H++OH-=H2O
    B．铜片与浓硝酸反应：Cu+4H++2 NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    C．氨水与MgCl2溶液反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    D．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似．铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子．回答下列问题：

    （1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为
    （2）熔点：GaN＞GaP（填“＞”或“＜”）；
    （3）第一电离能：As＞Se（填“＞”或“＜”）；
    （4）Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是c、e
    a．配位键    b．极性键    c．离子键    d．非极性键  e．氢键
    （5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
    （6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为a cm．该晶体密度为$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a和NA的代数式表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上以1，3-丁二烯、丙烯、乙炔等为原料合成，流程如下

    已知：
    a．

    b．R′C≡CNa+R-X→R′C≡CR+NaX（X为卤原子）
    （1）反应①的反应类型是取代反应，B中含有的官能团的名称碳碳双键、氯原子．
    （2）写出反应②的化学方程式
    （3）写出C的结构式
    （4）写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰值的同分异构体的结构筒式
    （5）据以上合成信息，以乙烯为原料合成1，6-己二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．世界上最早现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载．回答下列问題：
    （1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为N，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有4种．
    （2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn（NH3）4]SO4溶液．
    ①在[Zn（NH3）4]SO4中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为sp3；
    ②在[Zn（NH3）4]SO4中，与Zn2+形成配位键的原子是氮（填元素名称）；
    ③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式$P{O}_{4}^{3-}$；
    ④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3与水分子形成分子间氢键，溶解度增大．
    （3）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
    ①与Zn原子距离最近的Zn原子有12个；
    ②该化合物的化学式为ZnS；
    ③已知该晶体的晶胞参数a=541pm，其密度为$\frac{4×97}{（541×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关，下列分析正确的是（　　）
    A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期
    B．脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为4H++O2+4e-═2H2O
    C．含有0.56g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168mL （标准状况）
    D．该过程实现了电能到化学能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学反应的能量变化与如图不符合的是（　　）
    A．2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
    B．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    D．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2

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