Question

某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g，密度为 ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（　　）

• A、最终得到沉淀的质量大于

  37m

  28

  g
• B、该饱和溶液质量百分比浓度为：

  s

  100+s

  %
• C、最终所得溶液PH不变
• D、该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：

  1000ρs

  74(100+s)

  mol/L

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：A．mg CaO溶于水发生反应：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，反应生成氢氧化钙的质量为

37m

28

g，由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以得到沉淀的质量大于

37m

28

g；
B．根据溶质质量分数w=

m溶质

m溶液

×100%判断；
C．温度不变，饱和溶液中溶质的浓度不变，则溶液中氢氧根离子浓度不变；
D．根据c=

1000ρω

M

计算出该饱和溶液的物质的量浓度．

解答： 解：A．mg CaO溶于水发生反应：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，反应生成氢氧化钙的质量为：

74

56

×mg=

37m

28

g，由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以最终得到的沉淀的质量大于

37m

28

g，故A正确；
B．该饱和溶液的溶解度为sg，则该饱和溶液中溶质的质量分数为：

sg

100g+sg

×100%=

100s

100+s

%，故B错误；
C．最终得到的还是氢氧化钙的饱和溶液，由于温度相同，则溶液中氢氧根离子浓度相等，溶液的pH不变，故C正确；
D．该饱和溶液的质量分数为：

s

100+s

，该溶液的物质的量浓度为：c=

1000ρω

M

=

1000ρs

74(100+s)

mol/L，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数的计算、饱和溶液的计算，题目难度中等，注意明确饱和溶液特点，熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系．