[题目]在某100 mL混合液中.HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L1.0.2 mol·L1.向该混合液中加入1.92 g铜粉.加热.待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变).所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L1)是( )A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L1、0.2 mol·L1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L1)是（）

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45

【答案】C

【解析】反应实质为:,铜粉物质的量为,混合溶液中, HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4 mol·L1、0.2 mol·L1,所含氢离子物质的量,依据反应离子方程式可知铜剩余,根据参加反应的氢离子物质的量与生成铜离子物质的量关系为8H+---3 Cu2+,得到铜离子物质的量为0.0225 mol,所得溶液中物质的量浓度为0.225 mol·L1;故选:C。

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可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）

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B．v正(CO2)＝3v逆(H2)

C．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变

D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等

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