练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
    B．加碘盐是食盐中加入碘单质
    C．石英可用于生产光导纤维
    D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    分析 A．大量使用食品添加剂对人体有害；
    B．加碘盐中碘元素以碘酸钾形式存在；
    C．二氧化硅具有良好的光学特性；
    D．从海水中可以提取氯化钠．

    解答 解：A．大量使用食品添加剂对人体有害，如防腐剂等，故A错误；
    B．加碘盐是食盐中加入碘酸钾，故B错误；
    C．石英主要成分是二氧化硅，二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要成分，故C正确；
    D．从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查食品添加剂的使用、硅及其化合物用途、物理变化与化学变化等，题目不大，明确物理变化化学变化的区别是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）下列有关微粒间作用力的说法正确的是A、C
    A．配位键的强度有大有小，所以有的配合物很稳定，有的很不稳定
    B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
    C．壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力
    D．互为手性异构本的分子具有完全相同的组成和原子排列，所以生产手性药物时无需分离手性异构体
    （2）判断下列哪个模型（图1）代表金属晶体锌的堆积方式乙．

    （3）第四周期未成对电子数最多的P区元素的元素符号是As，核外电子占据18个原子轨道．
    （4）碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图2．碳原子的杂化方式有sp3、sp2，分子中σ键与π键之比为10：1．
    （5）比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2-＜NH3（填“＞”“=”“＜”），请用价层电子对互斥规解释：NH2-中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小．
    （6）SO32-中硫原子的价层电子对互斥模型是三角锥形；写出一种与SO32-互为等电子体的分子PCl3（或NF3，NCl3合理即可）．
    （7）SiC晶胞与金刚石晶胞相似，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}×100%$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组顺序，正确的是（　　）
    A．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+＞F-
    B．热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3
    C．相同条件下与水反应的剧烈程度：Rb＞K＞Na＞Li
    D．酸性强弱顺序：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．写出下列物质的电子式或者结构式
    化学式电子式结构式
    HCl
    CO2
    CaCl2
    N2
    Na2S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（　　）
    A．可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质
    B．分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可
    C．在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触
    D．放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子在同一溶液中一定可以大量共存的是（　　）
    A．K+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+B．H+、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$、K+
    C．Fe2+、K+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．H+、Na+、NO3-、SO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

    回答下列问题：
    （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和CO（填化学式）．
    （2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
    则反应Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
    （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
    （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水等吸收．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl
    （2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC（填字母）
    ①测定醋酸钠溶液的pH            ②加热食盐溶液制备NaCl晶体
    ③配制0.1mol/L的硫酸溶液        ④用淀粉-KI试纸检验溶液中氧化性离子
    ⑤配制10%的硫酸钠溶液
    A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④
    （3）水洗时检验TiO2•x H2O已洗净的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    （4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是d（填字母代号）
    a．核磁共振氢谱     b．红外光谱法     c．质谱法      d．透射电子显微镜法
    （5）滴定终点的现象是溶液变成红色且半分钟内不褪色
    （6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg•mol-1）试样w g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{10w}$%
    （7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是B
    A．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
    B．配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出
    C．容量瓶清洗之后，未干燥
    D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与D同周期，D的原子半径小于C．
    （1）B位于元素周期表第二周期第IVA族．
    （2）C2-离子的结构示意图为．A+、C2-、D-中离子半径最小的是Na+．（用具体离子符号表示）
    （3）BC2与二氧化碳的结构相似，其结构式为S=C=S．A2C的电子式为．
    （4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案