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已知t℃时,Ksp(AgCl)=4×10-10 mol2?L-2,该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法不正确的是(  )
A、图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液
B、向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由点c变为b点
C、在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×l0-13mol2?L-2
D、在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816
考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.在a点时Qc=c(Ag+)?c(Br-)<Ksp,判断AgBr为不饱和溶液;
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小;
C.根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13
D.根据K=
c(Cl-)
c(Br-)
=
Ksp(AgCl)
Ksp(AgBr)
计算出平衡常数即可.
解答: 解:A.根据图象可知,在a点时Qc=c(Ag+)?c(Br-)<Ksp,所以a点为AgBr的不饱和溶液,故A正确;
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,故B错误;
C.结合图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可知:该温度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13,故C正确;
D.反应AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数为:K=
c(Cl-)
c(Br-)
=
Ksp(AgCl)
Ksp(AgBr)
=
4×10-10
4.9×10-13
≈816,故D正确;
故选B
点评:本题考查了沉淀溶解平衡曲线,难度中等,曲线上的每个点都为AgBr饱和溶液,曲线以下为不饱和溶液;注意掌握Ksp的表达式及简单计算方法.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

不能用离子方程式:CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示的反应的化学方程式的是(  )
A、NaHCO3+HCl
B、K2CO3+H2SO4
C、Na2CO3+HNO3
D、(NH42CO3+HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,反应器均为相同恒容密闭容器,B、D起始浓度为0.反应物A的浓度(mol?L-1间(min)的变化情况如下表:
实验
序号
0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1中,反应在10~20分钟内用A表示的平均速率为
 

(2)在实验2中,A的初始浓度C2=
 
mol?L-1,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是
 

(3)设实验3的反应速率为υ3,实验1的反应速率为υ1,则υ3
 
υ1(填>、=、<),且C3=
 
mol?L-1
(4)由上述实验,可推测该反应是
 
反应(选填“吸热”或“放热”).理由是:
 

(5)1~4组实验中,A的平衡转化率最大的是第
 
组.
(6)在实验2中,50min后,若将容器体积增大1倍,则达平衡时B的浓度为
 
mol?L-1;该反应的平衡常数K
 
(填“不变”或“增大”或“减小”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

此表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式
 

(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为
 
杂化,元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是
 

(3)元素④的第一离能
 
元素⑤(填“>”、“=”或“<”)的第一电离能;元素④与元素①形成的X分子的空间构型为
 

(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
 

(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,其离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在Na2CO3溶液中,下列关系式错误的是(  )
A、c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
B、c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3
C、c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
D、c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列操作错误的是(  )(填序号)
A、用蒸发皿进行加热蒸发实验时,不垫石棉网
B、浓硫酸不慎沾到皮肤上,迅速用NaOH溶液清洗,再用水洗
C、蒸馏时,将温度计水银球插入液面以下
D、闻气体气味时,用手在容器口轻轻扇动,使少量气体飘入鼻孔中
E、使用分液漏斗和容量瓶时,首先检查是否漏水

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科目:高中化学 来源: 题型:

在25℃时,向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液,在不同的pH下,HAc分子与Ac-离子的含量如图所示,则下列说法正确的是(  )
A、当pH<2.6时,HAc不电离
B、O点时.HAc恰好与NaOH完全反应
C、pH=6.4时溶液中溶质只有NaAc
D、50℃,曲线交点O点pH<4.76

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液,下列说法正确的是(  )
A、c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
B、c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-
C、加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
D、向溶液中加入少量CH3COONa固体,NH4+的水解程度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

(I) 假若某大分子,分子内只含 C、H、P三种元素,其最小的重复的结构单元如图甲当该化合物分子中含n个磷原子时,则该化合物的组成可表示为
 


(II)甘油松香酯是应用最广泛的一种松香酯,俗称酯胶,是由甘油与松香反应而得的.松香的结构简式如图1所示.
试回答下列问题:
(1)试写出松香的化学式:
 

(2)若1mol松香分子与1mol Br2反应,再在NaOH的醇溶液中发生反应后,再酸化可得如图2所示的物质.试写出松香分子与Br2反应生成的产物的结构简式:
 

(3)若已知苯环侧链上的第一个碳原子上有氢原子的话,不论侧链有多长,都会被酸性高锰酸钾氧化成羧基,则如图3所示的物质在酸性高锰酸钾溶液中充分反应后的产物中含有苯环结构的物质的结构简式为:
 

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