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    下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

    B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋

    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (2016·绍兴一中质量诊断)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各向其中加入1 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是( )

    A．甲中沉淀一定比乙中的多

    B．甲中沉淀可能比乙中的多

    C．甲中沉淀一定比乙中的少

    D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省漳州市高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下列各组中：

    ①金刚石②12C③液氯④14C⑤CH3CH2CH2CH3⑥氯水⑦⑧⑨C60

    属于同素异形体的是 （用序号回答，下同），属于同分异构体的是 属于同位素的是 ．

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省安康市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

    （1）操作①为_________________________。

    （2）操作②～④加入的试剂依次可以为：______________________________

    （3）如何判断SO42－已除尽？ _

    （4）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是______________

    （5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：____________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省安康市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是：（ ）

    ①Cl－的结构示意图

    ②羟基的电子式：；

    ③HClO的结构式：H—Cl—O；

    ④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-；

    ⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；

    ⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；

    ⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）

    A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省安康市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）

    A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

    B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

    C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

    D. 所有玻璃仪器加热时均需垫石棉网

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省协作体高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    （1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式： ；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去。

    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：

    2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

    ①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 ；

    ②某同学称取1．0g电池铜帽进行实验，得到100．00mL含有Cu2＋的溶液，量取20．00mL上述含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0．1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

    实验编号

    1

    2

    3[

    4

    V（Na2S2O3）（mL）

    28．32

    25．31

    25．30

    25．32

    计算电池铜帽中Cu的质量分数为 ，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2＋）将会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

    （3）常温下，若向50mL 0．0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0．00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2] =2．0×10－20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）= mol/L；

    （4）已知pH>11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1．0 mol·L-1计算）。

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1．1

    3．2

    Fe2＋

    5．8

    8．8

    Zn2＋

    5．9

    8．9

    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1．0 mol·L-1HNO3、1．0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；

    ② ；③过滤；

    ④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期暑假联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2）,随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

    I．氧化浸出

    （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。

    ①该反应的离子方程式为 。

    ②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 。

    Ⅱ．配位浸出

    反应原理为：

    （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 （至少写出两点）。

    （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol·L-l的氨水中缓慢加入等体积0．02 mol·L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3·H2O的电离常数Kb= （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    Ⅲ．生物浸出

    在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

    （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为____ （任写一个）。

    （5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省汕头市高三上学期入学考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在常温下，发生下列几种反应:

    2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋8H2O

    Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2 Br2 ＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3

    根据上述反应，下列结论正确的是（ ）

    A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—

    B．氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+

    C．反应·中，当生成1molCl2 时，被氧化的HCl为3.2mol

    D．溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl— ＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑

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