Question

 (1)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500°C生成白磷，反应为：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10===P4(白磷)＋10CO

每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce(OH)4↓＋□________。

解析：(1)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由＋5价变成0价，由此可以得到如下关系式：2Ca3(PO4)2～P4～20e－，所以每生成1 mol P4，转移20 mol电子；

(2)分析反应可知，Ce元素化合价由＋3升高到＋4，H2O2中氧元素化合价由－1降低到－2，根据得失电子守恒可确定Ce3＋的化学计量数为2，H2O2的化学计量数为1，再根据电荷守恒可知缺少的物质为H＋，最后根据原子守恒配平。

Answer 1

答案：(1)20

(2) Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋H＋