Question

下列各组物质性质的比较正确的是（　　）

A．酸性：H₃PO₄＞H₄SiO₄＞H₂CO₃

B．稳定性：H₂O＞H₂S＞HF

C．离子半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺

D．离子的氧化性：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

分析：A、根据元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强分析；
B、根据元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定分析；
C、核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；
D、根据单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱分析．

解答：解：A、根据元素周期律可知，非金属性：P＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₄SiO₄，故A错误；
B、根据元素周期律可知，非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故B错误；
C、S^2-、Cl^-、K⁺核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺，故C正确；
D、单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，则有：离子的氧化性：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，故D错误．
故选C．

点评：本题考查元素周期律的比较，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．