Question

10．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷总数为2N_A
• B． 等质量的乙炔和苯分别完全燃烧，乙炔和苯都消耗7.5N_A个氧气分子
• C． 将0.1mol碳酸钠溶于1L水中，所得溶液含有CO₃^2-和HCO₃^-共0.1N_A个
• D． 在H₂O₂作燃料电池的负极原料时，每摩尔H₂O₂转移的电子数为2 N_A

Answer 1

分析 A．1mol硫酸铝钾中含有2mol硫酸根离子，阴离子带有电荷为4mol；
B．没有告诉具体质量，无法计算消耗氧气的量；
C．溶液中还存在少量碳酸分子，碳酸根离子和碳酸氢根离子的总物质的量小于0.1mol；
D．双氧水中氧元素的化合价为-1价，1mol双氧水完全反应失去2mol电子．

解答 解：A．1mol硫酸铝钾中含有2mol硫酸根离子，则阴离子所带电荷为4mol，所带电荷总数为4N_A，故A错误；
B．缺少苯和乙炔的质量，无法计算消耗氧气的量，故B错误；
C．将0.1mol碳酸钠溶于1L水中，溶液中存在碳酸分子、碳酸根离子和碳酸氢根离子，根据物料守恒，所得溶液含有HCO₃^-、CO₃^2-和HCO₃^-共0.1N_A个，故C错误；
D．H₂O₂作燃料电池的负极原料时，每摩尔H₂O₂转移2mol电子，转移的电子数为2 N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；B为易错点，注意题中缺少具体的质量．