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    7．由分类思想，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液、盐酸都为强电解质
    B．铁生锈、食物腐败都涉及有氧化还原反应
    C．漂白粉、冰醋酸、氢氧化铁胶体均为混合物
    D．二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物

    分析 A．水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质；
    B．铁生锈与食物腐败均属于缓慢氧化；
    C．不同物质组成的为混合物；
    D．酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物．

    解答 解：A．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．食物腐败与铁生锈均属于缓慢氧化，都涉及有氧化还原反应，故B正确；
    C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、冰醋酸是一种物质组成的纯净物、氢氧化铁胶体为混合物，故C错误；
    D．二氧化硅和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，二氧化氮和碱反应发生氧化还原反应，不是酸性氧化物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质分类、物质性质和组成、氧化物类别判断等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在含有多个电子的原子里，能量高的电子通常是在（　　）
    A．离核近的区域运动B．离核远的区域运动
    C．无法确定运动区域离核远近D．化学变化中较难失去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程中能量升高的是：（　　）
    A．4H+C→CH4B．CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+5H2O
    C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．CO2（g）→CO2（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
    （1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （2）ED3分子的空间构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2．
    （3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是②＞①＞④＞③．
    （4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是ac．
    a．微粒的空间构型    b．C原子的杂化类型    c．A-C-A的键角    d．微粒的电子数
    （5）EBC-的等电子体中属于分子的有CS2或CO2，EBC-的电子式为．
    （6）G的价层电子排布式为3d54s1，化合物[G6]F3的中心离子的配位数为6．
    （7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：
    ①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为2：3：1．
    ②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
    A．常温常压下，5.6g Fe与足量Cl2充分反应转移电子总数为0.2NA
    B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
    D．1 L 0．lmol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为15毫升或55毫升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学与生活息息相关，在研究具体问题的时候会运用很多方法，其中一种就是把体积和压强的影响，转化成盒子进行研究．
    I在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室（图1），左室充有甲烷（CH4）和氧气的混合气体，右室充有氯气和氢气．已知当氧气足够多时甲烷完全燃烧，生成CO2，氧气不足时有CO生成，Cl2+H2═2HCl．在室温下，静止在气缸的“3”处（液体体积忽略不计）．

    （1）若反应前左室中CH4与O2物质的量之比为1：2，现将左右两室混合气体点燃，完全反应，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸1.5处（填具体刻度）．
    （2）若左室反应前充有一定量的CH4与O2的混合气体，点燃左右两室气体，使其充分反应，在左室中未检测到有毒气体，冷却至室温，活塞最终静止于气缸“2”处，求反应前CH4与O2的物质的量之比为1：3．
    II（1）室温下，现有20LO2，把它通入14L CO和H2的混合气体中，完全燃烧，干燥后恢复到原来的温度．若剩余气体的体积为nL，则原混合气体中V（CO）：V（H2）=$\frac{n-13}{27-n}$，n的取值范围是13＜n＜27．
    （2）若用图2装置进行O2的燃烧反应，其中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，将6molH2充入容器的A室中，将2molCO与8molO2的混合气体充入容器的B室中．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
    i点燃B室中的混合气体，恢复到120℃，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL．
    ii若打开K，点燃混合气体，使CO、H2和O2充分反应，恢复到120℃则反应完全后，容器B的体积为0.2aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．黄钾铵铁矾的化学式可表示为KNH4Fex（SO4）y（OH）z，它不溶于水，某化学小组同学通过下列实验测定黄钾铵铁矾的化学式：
    ①称取m g样品，加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移到100mL容量瓶中定容得溶液A．
    ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
    ③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
    ④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
    试回答下列问题：
    （1）步骤①的操作中需使用的玻璃仪器除了容量瓶外，还有烧杯，玻璃棒．
    （2）根据步骤②可计算m g黄钾铵铁钒中SO42-（填离子符号）的物质的量为0.04mol．
    （3）步骤③收集的气体是NH3，步骤④中最终所得固体是氧化铁．
    （4）黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6（SO4）4（OH）12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．电视连续剧《大宋提刑官》中的主人公宋慈在案件侦破中常使用“银针验毒”，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．X 的化学式为AgS
    B．每生成1molX会转移2 mol电子
    C．反应中Ag、H2S均是还原剂
    D．银针验毒时，空气中的氧气发生氧化反应

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