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    20．香柠檬油是从香柠檬树的果皮中提炼的橘子味的香油，33%的女用香水用到了这种原料．香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图．下列说法正确的是（　　）
    A．香柠檬醚的分子式为C13H6O4
    B．香柠檬酚可与甲酸反应转化成香柠檬醚
    C．1 mol香柠檬酚最多可与2 mol Br2发生反应
    D．1 mol香柠檬酚最多可以与3 mol NaOH溶液反应

    分析 由结构可知分子式，香柠檬酚中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及羰基，结合酚、酯、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．根据有机物中碳原子的特点，香柠檬醚的分子式为：C13H8O4，故A错误；
    B．和甲酸发生酯化反应，而不是醚，故B错误；
    C．含有2个碳碳双键，1mol香柠檬醚与2molBr2发生加成反应，羟基对位苯环上氢原子和溴发生取代反应，因此1mol香柠檬醚最多和3mol溴单质发生反应，故C错误；D.1mol香柠檬酚含有1mol酚羟基和1mol酯的结构，因此消耗2molNaOH，水解后左端和苯环直接相连的O，转化成酚羟基，再消耗1mol氢氧化钠，因此共消耗3molNaOH溶液，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、烯烃、酯的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：

    （1）A中制取C12反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）B装置中浓硫酸的作用是干燥反应物气体．
    （3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是除去Cl2．
    （4）E装置的作用是C（填序号）．
    A．收集气体    B．吸收氯气    C．吸收氯化氢
    （5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．今有周期表前四周期的H、C、N、O、F、Mg、Cl、K、Ca、Ni、Br等十一种元素．
    （1）C、N、O三种元素的第一电离能从小到大的顺序为：C、O、N
    （2）N、O、F三种元素的电负性从小到大的顺序为：N、O、F
    （3）MgO、CaO、KCl的熔点由低到高的顺序为：
    （4）HF、HCl、HBr在相同压强下沸点由低到高的顺序为：HCl、HBr、HF
    （5）Ni（CO）4（羰基镍）可用于制高纯镍粉及作催化剂等．
    ①镍位于周期表第四周期VIII族．
    ②Ni（CO）4中Ni与CO的C原子形成配位键．不考虑空间构型，Ni（CO）4的结构可用示意图表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是（　　）
    A．2，3-二甲基丁烷B．3，3-二甲基戊烷
    C．3-甲基-2-乙基戊烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途．
    I．MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性．某化学兴趣小组通过实验探究Mn O2的性质．
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是D．
    A．把Mn02固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
    B．把Mn O2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生
    C．Na2S03溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    D．FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红
    （2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸．现象记录如下：
    试管编号实验现象
    A溶液不变色
    B溶液缓慢变浅棕褐色
    C溶液迅速变棕褐色
    ①从以上实验中，我们可以得出的结论是酸性越强，MnO2氧化性越强．
    ②写出C试管中发生反应的离子方程式：2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O．
    Ⅱ，铁酸锰（ MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机．MnFe2O4的制备工艺流程如图：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为下表所示．
     开始沉淀完全沉淀
    Fe3+2.74.2
    Mn2+8.310.4
    ①步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（N03）2的物质的量之比理论上应为2：1．
    ②步骤二中需控制pH的范围是PH≥10.4．
    ③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是取最后一次洗涤液，做焰色反应，通过蓝色的钴玻璃观察无紫色出现，说明不含钾离子，洗涤干净．

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    C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
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    A．
    含有两种溶质    		B．
    只含一种溶质
    C．
    只含Na2CO3    		D．
    含有Na2CO3和    NaHCO3

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    9．南昌西汉海昏侯墓考古发现震惊全国，在打开内棺时，为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护
    气体，这种气体是（　　）
    A．H2B．COC．SO2D．N2

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    10．写出下列物质的化学式：
    （1）金Au，（2）甲烷CH4，（3）烧碱NaOH．

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