练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．乙醇分子中各种化学键如图所示，下列有关反应断键位置说明错误的是（　　）
    A．乙醇和乙酸发生酯化反应时断键②
    B．乙醇和金属钠的反应断键①
    C．乙醇和浓硫酸，共热到170℃时断键②⑤
    D．乙醇在Cu催化作用下与O2反应时断键①③

    分析 乙醇含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，可与钠反应生成氢气，其中与乙酸发生酯化反应，与钠反应生成氢气时O-H键断裂，发生催化氧化反应生成乙醛，C-H、O-H键断裂，如燃烧，则所有化学键都断裂，以此解答该题．

    解答 解：A．和乙酸、浓H2SO4共热生成乙酸乙酯，H-O键断裂，即①键断裂，故A错误；
    B．与Na反应生成氢气，O-H键断裂，即①断裂，故B正确；
    C．和乙酸、浓H2SO4共热生成乙酸乙酯，H-O键断裂，即①键断裂，故C正确；
    D．在Cu作用和O2反应，生成醛，C-H、O-H键断裂，则键①、③断裂，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重乙醇性质的考查，注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．100mL 0.3mol•L -1K2SO4溶液和100mL 0.2mol•L -1 Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42─ 的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）（　　）
    A．0.30 mol•L -1B．0.25mol•L -1C．0.50mol•L -1D．0.45mol•L -1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的总物质的量是（单位：mol）（　　）
    A．$\frac{m-x+2}{m-n}$B．$\frac{n-（m-x）}{m}$C．$\frac{n（m-x+2）}{m}$D．$\frac{n（m-x+2）}{m}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注．
    （1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    则反应2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1 kJ/mol．
    （2）该小组利用电解原理设计了如图装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极]．钯电极A为阴极，电极反应式为2NO+4H++4e-=N2↑+2H2O．
    （3）污染物NO、NO2也可以用烧碱溶液吸收，生成物中无气体，该反应的离子方程式为NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O．只有NO2也能与NaOH溶液反应，生成NaNO2 和NaNO3．现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体，若所得溶液中c（NO3-）：c（NO2-）=1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m=3：2．
    （4）下列有关含氮元素溶液的说法正确的是CEF
    A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]
    B．常温下，等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中
    c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-）
    D．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
    E．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
    F．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    （5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所得溶液中氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1）
    （6）在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是BC．
    A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是增大 （填“增大”，“减小”或“不变”），平衡常数不变（填“增大”，“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2→+H2O（未配平）下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C3H3N3O3
    B．分子中只含极性键，不含非极性键
    C．属于共价化合物
    D．该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．可用化学方法鉴别NO2和Br2蒸气的是（　　）
    A．淀粉-KI溶液B．AgNO3溶液C．Cl2D．NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′．把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是（　　）
    A．C6H5CH2CH=MB．CH2=CH2
    C．C6H5CH2CH2C6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在标准状况时，与8g二氧化硫所占体积相同的氧气的质量是（　　）
    A．32gB．16gC．8gD．4g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实不能作为判断依据的是（　　）
    A．硅酸钠溶液中通入SO2产生白色沉淀，判断Si和S的非金属性强弱
    B．比较H2O和H2S还原性强弱，判断O和S的非金属性强弱
    C．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
    D．铁片投入硫酸铜溶液中，铁片上有紫红色物质生成，判断Fe和Cu的金属性强弱

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案