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    常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使甲基橙变红的溶液中：Ag（NH3）2+、H+、Na+、NO3-
    B、0.1 mol?L-1 Fe3+溶液中：Cl-、SO42-、K+、C6H5OH
    C、“84”消毒液的水溶液中：K+、Cl-、Na+、OH-
    D、通入过量SO2气体的溶液中：K+、NO3-、Ba2+、Cl-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：A．使甲基橙变红的溶液呈酸性；
    B．Fe3+与C6H5OH反应；
    C．“84”消毒液的主要成分为NaClO；
    D．通入过量SO2气体的溶液呈酸性，具有还原性．
    解答： 解：A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下Ag（NH3）2+不能大量存在，故A错误；
    B．Fe3+与C6H5OH反应，不能大量共存，故B错误；
    C．“84”消毒液的主要成分为NaClO，可稳定存在于碱性条件下，故C正确；
    D．通入过量SO2气体的溶液呈酸性，具有还原性，可与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，最后生成硫酸钡沉淀，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确信息及离子之间的反应即可解答，熟悉离子之间的氧化还原反应来解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在烧杯中加水和苯（密度：0.88g?cm-3）各50ml，将以块金属钠（密度：0.97g?cm-3）投入杯中．观察到的现象可能是（　　）
    A、钠在水层中反应并四处游动
    B、钠停在苯层中不反应
    C、钠在苯的液面上反应并四处游动
    D、钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，已知某溶液中水电离的c（H+）=10-12 mol/L，那么，该溶液中可能大量共存的离子是（　　）
    A、Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-
    B、K+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C、Na+、K+、CO32-、ClO-
    D、Al3+、Cu2+、SO42-、HS-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，其合成路线如下：

    已知：①A能与FeCl3溶液发生显色反应．
    ②RCH═CH2+CO+H2
    PbCl2
    RCH2CH2CHO
    ③ 
    ④
    （1）A的名称为
     

    （2）G中含氧官能团名称为
     

    （3）D的分子中含有
     
    种不同化学环境的氢原子
    （4）E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为
     

    （5）写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式：
     

    a．分子中有6个碳原子在一条直线上：b．分子中含--OH
    （6）正戊醇可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3（CH2）3CHO的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程示意图示例如下：CH2═CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图．常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在．

    （1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是
     
    ．
    （2）若装置中缺B，其后果是
     
    ．
    （3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是
     
    ．
    （4）C装置的作用是
     
    ；E中a仪器所起的作用是
     
    ．
    （5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol?L-1的浓硝酸．实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol?L-1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL．
    ①参加反应的硝酸的物质的量是
     
    ．
    ②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组拟采用如图装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．

    （1）写出甲中反应的化学方程式
     
    ．
    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连
     
    ，B连
     
    （填接口字母）．
    （3）乙装置中X试剂可以是
     
    ，丙装置中Y试剂的作用是
     
    ．
    （4）测定Cu的相对原子质量：将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．
    方案甲方案乙
    U型管+固体硬质玻璃管+固体
    反应前质量/gac
    完全反应后质量/gbd
    请你回答：你认为方案
     
    较佳．按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量表达式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿样用过量酸溶解并过滤，所得滤液A主要含CO32-、Ni2+、SO42-、H+、Fe2+、Fe3+、OH-、Mg2+、Mn2+等九种离子中的七种．将A中含金属因素进行分离以备利用，部分流程如图所示：

    可能用到的有关数据如表：
    物质开始沉淀的pH沉淀完全的pHKap（25℃）
    Fe（OH）32.73.74.0×10-38
    Fe（OH）27.69.68.0×10-16
    Ni（OH）27.29.25.5×10-16
    Mg（OH）29.611.11.2×10-11
    请根据题给信息填空；
    （1）滤液A中不能大量存在的两种离子是
     
    ；
    （2）已知“滤渣Ⅰ”是MnO2，步骤①发生的氧化还原反应离子方程式为
     
    ；
    （3）常温下，某Ni（OH）2、Mg（OH）2共沉淀的混合体系中，若c（Ni2+）=5.5×10-11mol?L-1，则c(Mg2+)mm
     

    （4）假定步骤①中NaClO恰好反应，欲检查滤液3中的酸根离子，需优先检验
     
    （填离子符号）；
    （5）为测定该矿样中铁因素的含量，取20.0g矿石，按上述流程操作，将
     
    （“滤渣1”、“滤渣2”或“滤渣3”）
    完全酸溶，再使其中的铁元素还原为Fe2+，然后将所得溶液稀释到100mL，取出20.00mL，用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时溶液颜色为
     
    色，共消耗KMnO4溶液16.00mL，经计算矿样中铁元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用足量的锌粒和一定量的稀硫酸反应制备H2，向该稀硫酸中加入下列溶液，能使反应的速度减慢，又不影响生成H2的总量（同温同压下），该溶液一定不可能为（　　）
    A、K2CO3
    B、BaCl2
    C、CH3COONa
    D、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志．
     
    （判断对错）

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