【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。
（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________。
（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。
（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及___________________。
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______（用a表示）。
【答案】 过滤 TiOSO4+(x+1)H2O
TiO2 xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2OTiO2 xH2O↓+2H+铁屑与H2SO4反应，C(H+)降低，使平衡正向移动，TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣 1: 4 FeCO3+2CH3CH(OH)COOH== Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑ Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑ 防止Fe2+被氧化 13.9/a
【解析】(1) 实现固体和液体的分离用过滤的方法，步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤；正确答案：过滤。
（2）根据反应TiOSO4+(x+1)H2OTiO2 xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2OTiO2 xH2O↓+2H+可知，铁屑与H2SO4反应，C(H+)降低，使平衡正向移动，有利于TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣；正确答案：TiOSO4+(x+1)H2OTiO2 xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2OTiO2 xH2O↓+2H+铁屑与H2SO4反应，C(H+)降低，使平衡正向移动，TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的方程式为:
，氧化剂是氧气，还原剂是氧化铁，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4；正确答案：1: 4 。
（4）碳酸亚铁的沉淀存在溶解平衡:
，加入乳酸，这样
与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动；离子方程式为：FeCO3+2CH3CH(OH)COOH== Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑ ；正确答案： FeCO3+2CH3CH(OH)COOH== Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑。
（5）由流程图可以知道，硫酸亚铁与碳酸氢铵反应是碳酸亚铁,还生成气体为二氧化碳，溶液B为硫酸铵溶液，反应离子方程式为: Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑；正确答案Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑。
（6）隔绝空气，防止Fe2+被氧化；正确答案： 防止Fe2+被氧化。
（7）亚铁离子会被高锰酸钾溶液氧化为三价铁离子，本身被还原为+2价的锰离子,设晶体中FeSO4·7H2
5FeSO47H2O------KMnO4
5×278g 1mol
a×x 0.1×0.02×100/20
解之x=13.9/a,正确答案：13.9/a。
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【题目】下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
A. H+、SO42-、SO32- B. Ba2+、CO32-、NO3-
C. Mg2+、Cl-、SO42- D. Ca2+、OH -、K+
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【题目】用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LCCl4含有分子数为1 NA
B. 常温常压下，1.42g Na2SO4含的有的Na+离子数为0.01 NA
C. 标准状况下，1.5 NA 个CO2分子占有的体积约为33.6L
D. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为2 NA
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【题目】（Ⅰ）下表所示的是关于有机物A、B的信息，根据表中信息回答下列问题：
A | B |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②分子比例模型为 ③能与水在一定条件下反应 | ①由C、H两种元素组成 ②分子球棍模型为
|
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称为______________。
(2)B具有的性质是________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何条件下均不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
（Ⅱ）为了测定某有机物C的结构，做如下实验：
①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：
(1)有机物C的相对分子质量是________。
(2)有机物C的实验式是________。
(3)写出有机物C的结构简式：_____________________。
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【题目】按照物质的树状分类和交叉分类，氯水应属于（ ） ①酸 ②能导电 ③胶体 ④混合物 ⑤化合物 ⑥溶液 ⑦电解质．
A.①②④⑥⑦
B.①②⑤⑦
C.②④⑥
D.②④⑥⑦
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【题目】以铬铁矿为原料
可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下：
（1）写出铬铁矿焙烧转化为NazCrO4的化学反应方程式：__________________。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是___________________。
（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH 应小于3.0，可用 ____测定溶液pH。
（3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是_________________。
（4） Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和__
（5）Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得NazCrz07溶液中含有少量Fe3+。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7液制备K2Cr2O7固体的实验方案（实验中须选用的试剂：硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水）：_____。
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