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    【题目】某温度下水的离子积Kw=4×10－13，该温度纯水的pH为（ ）

    A.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定

    【答案】A

    【解析】

    常温下，水的离子积为1×10-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=-lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

    （1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在______中，再加水稀释，这样操作的目的是__________________________________________。

    （2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为___________________________________。

    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________________________；

    ②请设计实验方案检验有Fe2+ 生成___________________________________________；

    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法____（填“合理”或“不合理”），理由是__________。

    （4）D装置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。

    （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有____________（填字母）。

    a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 　 c.碘水 d.NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是

    A. 纯水 B. 盐酸

    C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

    （1）Mn3+基态核外电子排布式为______。

    （2）NO中氮原子轨道的杂化类型是______。

    （3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为______。

    （4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是______。

    （5）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有______。

    （6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为反应2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法错误的是

    A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键共吸收1368kJ能量

    B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量

    C．1molH2（g）和1/2molO2（g）反应生成1molH2O（l），放出热量小于242kJ

    D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S、Cl-、N。中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(已知气体D在常温常压下呈红棕色)

    （1）上述离子中,溶液X中除H+外肯定还含有的离子是_,一定不含的离子是__，不能确定是否含有的离子是_______，检验其中阳离子的方法是________。

    （2）沉淀G的化学式为______。

    （3）写出生成A的离子方程式:________。

    （4）写出溶液H中通入过量CO2的离子方程式:________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A+、B+、C-、D、E、F2- 6种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，其中只有B+和F2-为单核微粒，且C-和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A++C-D+E，据此回答下列问题：

    (1)写出D的结构式___________，E的结构式___________。

    (2)实验室制备D物质的反应方程式________。

    (3)上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是__(用元素符号表示)。

    (4)B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式___________、该物质中存在的化学键有__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 的结构中含有酯基

    B. 顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同

    C. 1mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）

    D. 芥子醇 能发生氧化，取代，水解，加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是

    A. 40Ca和 40Ar B. D和T

    C. H2O和H2O2 D. 红磷和白磷

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