【题目】生活中的常用药物包括________、________、________、________。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列科学成果中,由我国化学家在现代化学研究中取得的是( )
A.发现放射性元素钋和镭 B.现代量子化学的创立
C.人工合成牛胰岛素 D.元素周期律的发现
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【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲、乙为其中两元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同,Y与乙均为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略),则下列说法中正确的是
A. 相对分子质量M>N,沸点N>M
B. 常温常压下B的氢化物为气体,C的氢化物为固体
C. 原子半径:D>B>C>A
D. D的最高价氧化物的水合物为强碱
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【题目】相同温度下两种CH3COOH溶液a和b浓度分别为0.6mol/L和0.2mol/L,则a和b溶液中H+浓度之比为( )
A.小于3 B.大于3 C.等于3 D.不能确定
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【题目】有关硅元素的下列叙述中正确的是( )
A. 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应
B. 硅与任何酸都不反应
C. 硅是构成矿物岩石的主要原料,其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐
D. 硅的性质很稳定,能以游离态存在于自然界
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【题目】大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质,危害环境。
(1)某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有___________________________、_______________________;再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨,其中NO的作用是______________________。
(2)减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2,该反应的化学方程式为_________________。
(3)有人提出:用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4来脱除烟气中的SO2,原因是____________________(用离子方程式表示)
(4)为防止污染,将NO、NO2完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.4mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体的物质的量分别为________________、___________________。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1mol甲基中含有电子数为10NA
B. 常温下,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 NA
C. 标准状况下,NO和O2各11.2L混合充分反应,所得气体的分子总数为0.75 NA
D. 50mL12mol·L-1盐酸和足量MnO2共热,转移的电子数为0.3 NA
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